【題目】《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法“……所在三澤，冬月地上有霜，打掃以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里未涉及到的操作方法是
A.升華B.蒸發C.結晶D.溶解
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【題目】某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO
、SO
、Cl﹣中的若干種離子．該小組同學取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如下圖所示：（提示:Al3+與CO
不共存）
（1）水樣中一定含有的陰離子是_____，其物質的量濃度之比為_____．
（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：_____．
（3）由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_____．
（4）試根據實驗結果推測K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質的量濃度c（K+）的范圍是_____．（若K+不存在，則不必回答該問）．
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【題目】實驗室擬用如下裝置進行SO2的制備及性質實驗
①已知稀硝酸、亞硝酸作為氧化劑時，一般其還原產物為一氧化氮。
②lg2=0.3
③SO2易溶于水，通常條件下溶解的體積比為1∶40
回答下列問題：
（1）①制取SO2反應的化學方程式為_____________________________________________。
②實驗開始時加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。
（2）①當__________________時，將NaHSO3晶體抖入燒瓶中，觀察到D瓶及E瓶出現大量沉淀，
②寫出D瓶中發生反應的離子方程式_____________________________________。
③（1）、（2）兩步反應A中的導氣管口的位置是_____________。
A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”
（3）實驗結果，B中仍澄清透明，C中稍有渾濁，通過手持技術檢測B、C溶液中pH變化得到如下圖象：
通過理論計算，若C中所有的NO3-被還原，所得溶液沖稀10倍后pH為_______(精確小數點后一位)
（4）結果分析，與實驗方案評價SO2通入BaCl2溶液中與通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大，若估測NO3-能將SO2氧化，理論計算值與實際測得值相差很大，分析其原因是同條件下：稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性（填“強于”或“弱于”或“接近”）。該實驗設計在安全方面存在缺陷，請在不增加試劑瓶的前提下加以改進_________________________。
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【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 含有大量NO
的溶液：H+、K+、Cl—、SO32—
B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—
C. 
=1×10—12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+
D. 由水電離出的c(H+)=10—12 mol·L1的溶液：Na+、K+、CO32—、SO42—
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【題目】氧族元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構的相關知識去認識和理解。
（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+ 立體構型為_________。H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原因為_________________________________________。
（2）COCl2的空間構型為____________；溴的價電子排布式為________________。
（3）根據已經掌握的共價鍵知識判斷，鍵的極性F-H _______ O-H(“>”,“=”或“<”)
（4）溴化碘和水反應生成了一種三原子分子，該分子的結構式為____________________ ,中心原子雜化軌道類型為________________。
（5）根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（6）下列分子既不存在sp σ鍵，也不存在pp π鍵的是________。
A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2
（7）ClO2-立體構型為____________，寫出與ClO2-互為等電子體的一種分子為______。
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【題目】如圖所示裝置在化學實驗中用途廣泛，氣體b進a出時能實現下列目的的是
A. 利用排空氣法收集NO氣體
B. 集氣瓶中裝滿飽和氯化鈉溶液收集Cl2
C. 在集氣瓶中加入濃硫酸干燥SO2氣體
D. 利用排空氣法收集CO2氣體
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【題目】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句。下列說法不正確的是
A. 蠶絲的主要成分是蛋白質B. 蠶絲屬于天然高分子材料
C. “蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應D. “淚”是油酯，屬于高分子聚合物
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【題目】己二酸(
)是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：
8NO↑＋7H2O
可能用到的有關數據如下：
物質 | 密度(20 ℃) | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | 相對分子質量 |
環己醇 | 0.962 g·cm－3 | 25.9 ℃ | 160.8 ℃ | 20 ℃ 時水中溶解度 3.6 g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
己二酸 | 1.36 g·cm－3 | 152 ℃ | 337.5 ℃ | 在水中的溶解度：15 ℃ 時1.44 g，25 ℃ 時 2.3 g，易溶于乙醇，不溶于苯 | 146 |
實驗步驟如下：Ⅰ.在三口燒瓶中加入 16 mL 50%的硝酸(密度為 1.31 g·cm－3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有 5.4 mL 環己醇。Ⅱ.水浴加熱三口燒瓶至 50 ℃ 左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60～65 ℃ 之間。Ⅲ.當環己醇全部加入后，將混合物用80～90 ℃ 水浴加熱約 10 min(注意控制溫度)，直至無紅棕色氣體生成為止。Ⅳ.趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。Ⅴ.粗產品經提純后稱重為 5.7 g。
請回答下列問題：
(1)儀器b的名稱為___________________________________________________。
(2)向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則，可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：_______________________。
(3)已知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。如果改用純堿溶液，吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為________ 、_____________。
(4)為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和________洗滌晶體。
(5)粗產品可用________ 法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產率為________。
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【題目】兩份體積相同的某植物營養液，其配方分別如下：
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
① | 0.3 mol·L－1 | 0.2 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 |
② | 0.1 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | — |
下列對這兩份營養液成分的分析中正確的是( )
A. K＋的物質的量相同
B. Cl－的物質的量相同
C. 完全相同
D. SO
的物質的量不同
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