【題目】某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結構）。下列說法不正確的是（ ）
A.HAP能提高HCHO與O2的反應速率
B.整個反應過程中，只有C—H鍵的斷裂
C.根據圖示信息，CO2分子中的氧原子不全部來自O2
D.該反應可表示為：HCHO+O2
CO2+H2O
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途．
(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和
都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
(1)超細銅粉的某制備方法如下：
中的配體是_______________________ 。
(2)氯化亞銅
的制備過程是：向
溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀，反應的離子方程式為_______________________________________________________ 。
(二)波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．
(1)與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有 _______________________ 
填元素符號
。
(2)往濃
溶液中加入過量較濃的
直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的
并使之分成兩層，靜置．經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體是____________________(寫化學式)，實驗中所加
的作用是________________________。
(3)
晶體中呈正四面體的原子團是______ ，雜化軌道類型是
雜化的原子是____________。
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【題目】在某密閉容器中，可逆反應：A(g)＋B(g)
xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關系。由此推斷，對圖像(Ⅱ)的不正確的說法是( )
A.p3>p4，y軸表示A的轉化率
B.p3>p4，y軸表示B的質量分數
C.p3>p4，y軸表示C的質量分數
D.p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量
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【題目】25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是
A.W點所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32-)＝0.1 mol·L-1
C.pH＝8的溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)
D.pH＝11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+ c(CO32-)+c(HCO3－)
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【題目】任意兩個環共用兩個不直接相連的碳原子的有機化合物稱為橋環化合物，二環[1，1，0]丁烷(
)是最簡單的橋環化合物。下列有關該化合物的敘述不正確的是（ ）
A.與1，3-丁二烯互為同分異構體
B.其二氯代物有3種（不考慮立體異構）
C.4個碳原子不在同一個平面
D.1mol該物質完全燃燒時最多消耗5.5molO2
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【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領域的一個重要戰略方向，CCUS或許發展成一項重要的新興產業。
(1)國外學者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示：
①“熱分解系統”發生的反應為2Fe3O4
6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉移電子的物質的量為 ___________ 。
②“重整系統”發生反應的化學方程式為____________。
(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖所示：
①曲線b表示的物質為 _______ (寫化學式)。
②該反應的△H ________0 (填：“>” 或“<”)。
(3)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業尾氣中SO2的部分催化氧化，所發生反應為：2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2n)H2O═2n CuSO4+(2-2n)H2SO4。從環境保護的角度看，催化脫硫的意義為____；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質量為 _____g
②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內所發生反應的離子方程式______。
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【題目】工廠化驗員檢驗某含有KBrO3、KBr及惰性物的樣品。化驗員稱取了該固體樣品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3將BrO
還原為Br－；
Ⅱ. 去除過量的SO
后調至中性；
Ⅲ. 加入K2CrO4作指示劑，用0.100 0 mol·L－1AgNO3標準溶液滴定Br－至終點，消耗 AgNO3標準溶液11.25 mL；
Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加熱，再用堿液調至中性，測定過剩Br－，消耗上述AgNO3標準溶液3.75 mL。
已知：①25 ℃時，Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp＝1.12×10－12，AgBr(淺黃色)的Ksp＝5.0×
10－15；
②Ⅳ中酸化時發生反應：BrO＋5Br－＋6H＋=== 3Br2＋3H2O
請回答：
（1）步驟Ⅰ中，反應的離子方程式為________________________________。
（2）步驟Ⅲ中，滴定終點的現象為_____________________________________________。
（3）步驟Ⅳ中，加熱的目的是________________________。
（4）計算試樣中KBrO3質量分數。(寫出計算過程，結果保留3位有效數字)_______________
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對所給的8種元素，完成下列小題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素①的元素符號是__________， 元素⑤的原子結構示意圖為____________。
(2)元素②的簡單氫化物的化學式為__________，此氫化物遇元素⑧的氫化物時，會產生大量的____________(填現象)
(3)題目所給的8種元素中，金屬性最強的元素是___________(填元素名稱)，非金屬性最強的元素是_______(填元素名稱)，最高價氧化物對應水化物具有兩性的是_______(填化學式，下同)，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是________，元素②和③的簡單氫化物較穩定的是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下列四組實驗描述不正確的是
A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl
B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si
C. 打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液上升到試管中
D. 向丁中鐵電極區滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉淀生成
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