【題目】標準狀況下，下列物質中，體積最大的是
A.36g H2OB.11.2LO2C.NA個CO2D.0.5mol H2
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2與漂粉精是常用的漂白劑。某興趣小組對它們的漂白原理進行探究。過程如下：
I. 探究SO2的漂白性
實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中，觀察到前者褪色而后者不褪色。
實驗二：
| 試管中的液體 | 現象 |
a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) | 溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色 | |
b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5) | 溶液立即變淺，約15s后完全褪色 | |
c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10) | 溶液立即褪色 | |
d. pH=10NaOH溶液 | 紅色溶液不變色 | |
e. pH=2H2SO4溶液 | 紅色溶液不變色 |
(1)實驗d的目的是____________。
(2)由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是____________。
(3)已知S02使品紅溶液褪色過程是可逆的。興趣小組繼續試驗：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。
請用離子方程式和必要的文字說明出現上述現象的原因____________。
II. 探究SO2與漂粉精的反應
實驗三：
操作 | 現象 |
| i. 液面上方出現白霧； ii. 稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色； iii. 稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 |
小組同學對上述現象進行探究：
(1)向水中持續通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a. 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b. 用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。
①實驗a目的是____________________。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是____________。
(2)現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是____________。
(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀x中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是____________。
②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因________________。
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【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間
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【題目】將Al條插入6 mol·L-1鹽酸中，反應過程中產生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是
A. 圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜
B. 圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應放熱導致溶液溫度升高
C. 圖1中影響t2～t3速率變化的主要因素是c(Cl-)
D. 圖2可以表示該反應過程的能量變化
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【題目】當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③Fe(OH)3膠體④墨水⑤NaCl溶液⑥稀豆漿，能觀察到丁達爾現象的是
A.①③④⑥B.②③④⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥
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【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）
B. 點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
D. 點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某小組的同學欲探究NH3經一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉化過程如下圖所示。
甲、乙兩同學分別按下圖所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30％H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2
①裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為__________。裝置E有多種作用，下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是_________（填下列序號字母）。
a．使氨氣和氧氣充分混合 b．控制通入氨氣和氧氣的體積比
c．平衡裝置內的壓強 d．錐形瓶內液體是飽和食鹽水
②甲同學先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后，成功模擬了反應過程,并將實驗中產生的氣體持續通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為_______，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為______L（假設硝酸與銅反應產生的還原產物全部排出反應裝置）；
③乙同學為模擬過程IV的反應，在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產生大量白煙，你認為這項操作是_________（填下列序號字母）。
a．關閉K3并熄滅酒精燈 b．關閉K4并熄滅酒精燈 c．關閉K3、K4并熄滅酒精燈
④丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是__________。
(2)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。
①如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發生裝置是 _____（填寫字母）。
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉（質量分數），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 _______ g（保留一位小數）。
③某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現對該區域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為_______________，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO2所形成酸雨的性質，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把1molX氣體和1molY氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：
3X(g)＋2Y(g)
nZ(g)＋2W(g) △H＜0，2min末反應達到平衡狀態，此時測得生成0.1 mol·L-1 W，以Z的變化量表示的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1。
請完成下列問題：
(1)n＝ ____________。
(2)2min末時Y的轉化率_________。
(3)起始容器內壓強與平衡時容器內壓強之比_________。
(4)已知：可逆反應達到平衡狀態后，若改變影響平衡的一個外界條件(如溫度、濃度、壓強等)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。下列條件變化，既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是_________(填選項字母)。
a．升高溫度 b．再充入1molX氣體 c．增大容器容積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應N2+3H2
2NH3，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是
①容器內壓強不隨時間而變化
②單位時間內，有3molH2反應，同時有2molNH3生成
③氣體的密度不隨時間而變化
④單位時間內，有1molN2生成，同時有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的該反應的化學反應速率之比為1∶3∶2
⑥氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化
A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥
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