【題目】已知：[Cu(NH3)4]SO4易溶于水，難溶于酒精。溶液中存在平衡：I．
和II．銅離子的水解平衡。下列說法不正確的是（ ）
A.[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到，其水溶液呈堿性
B.加熱[Cu(NH3)4]SO4溶液，上述平衡I正向移動，Cu2+濃度增大
C.加熱濃縮[Cu(NH3)4]SO4溶液，再冷卻結(jié)晶，獲得產(chǎn)品中混有CuSO4晶體
D.向[Cu(NH3)4]SO4溶液中，緩慢逐滴加入乙醇，可析出大顆粒[Cu(NH3)4]SO4晶體
【答案】C
【解析】
A．結(jié)合原子守恒可寫出方程式為：CuSO4+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，[Cu(NH3)4]SO4溶液中，
，產(chǎn)生的氨氣溶于水電離出OH-，同時(shí)Cu2+水解產(chǎn)生H+，且電離出OH-的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水解產(chǎn)生的H+的量，導(dǎo)致溶于顯堿性，A正確；
B．加熱[Cu(NH3)4]SO4溶液，氨氣快速逸出，正向移動，B正確；
C．加熱濃縮[Cu(NH3)4]SO4溶液，氨氣快速逸出，正向移動，再冷卻結(jié)晶，獲得CuSO4晶體，而不是混有CuSO4晶體，C錯(cuò)誤；
D．[Cu(NH3)4]SO4難溶于酒精，也就是乙醇，故加入乙醇后，[Cu(NH3)4]SO4的溶解度減小，可析出大顆粒[Cu(NH3)4]SO4晶體，D正確。
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示：
異丁醇 | 叔丁醇 | |
結(jié)構(gòu)簡式 |
|
|
沸點(diǎn)/℃ | 108 | 82.3 |
熔點(diǎn)/℃ | -108 | 25.5 |
下列說法不正確的是
A. 用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇
B. 異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6
C. 用降溫結(jié)晶的方法可將叔丁醇從二者的混合物中結(jié)晶出來
D. 兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開 K
B. 實(shí)驗(yàn)中裝置 b 中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯
D. 裝置 c 中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無水氯化錳
在電子技術(shù)和精細(xì)化工領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種由粗錳粉(主要雜質(zhì)為Fe、Ni、Pb等金屬單質(zhì))制備無水氯化錳的工藝如下(部分操作和條件略)。
I．向粗錳粉中加入鹽酸，控制溶液的pH約為5，測定離子的初始濃度。靜置一段時(shí)間后錳粉仍略有剩余，過濾；
II．向I的濾液中加入一定量鹽酸，再加入
溶液，充分反應(yīng)后加入
固體調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，過濾；
III．向II的濾液中通入
氣體，待充分反應(yīng)后加熱一段時(shí)間，冷卻后過濾；
IV．濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、脫水得到無水MnCl2。
各步驟中對雜質(zhì)離子的去除情況
|
|
| |
初始濃度/mg·L–1 | 21.02 | 4.95 | 5.86 |
步驟I后/ mg·L–1 | 12.85 | 3.80 | 3.39 |
步驟II后/ mg·L–1 | 0.25 | 3.76 | 3.38 |
步驟III后/ mg·L–1 | 0.10(達(dá)標(biāo)) | 3.19(未達(dá)標(biāo)) | 0.12(達(dá)標(biāo)) |
已知：金屬活動性Mn＞Fe＞Ni＞Pb
(1)錳和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(2)步驟I中：
①Fe2+濃度降，濾渣中存在
。結(jié)合離子方程式解釋原因：_______。
②Pb2+濃度降低，分析步驟I中發(fā)生的反應(yīng)為：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、______。
(3)步驟II中：
①酸性溶液的作用：_______。
②結(jié)合離子方程式說明MnCO3的作用： _______。
(4)步驟III通入H2S后， Ni2+不達(dá)標(biāo)而
達(dá)標(biāo)。推測溶解度：PbS_____NiS（填“>”或“<”）。
(5)測定無水
的含量：將a g 樣品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍過量
，使
氧化為
。待充分反應(yīng)后持續(xù)加熱一段時(shí)間，冷卻后用b mol/L硫酸亞鐵銨
滴定，消耗c mL 硫酸亞鐵銨。（已知：滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+）
①樣品中MnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（已知：MnCl2的摩爾質(zhì)量是126 g·mol-1）。
②“持續(xù)加熱”的目的是使過量的分解。若不加熱，測定結(jié)果會______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaNO2是常用的一種防腐劑，其中+3價(jià)的N具有一定的氧化性。某實(shí)驗(yàn)小組利用以下反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制備NaNO2，并探究其性質(zhì)。
I.制備NaNO2
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)B中選用漏斗替代長直導(dǎo)管的優(yōu)點(diǎn)是______。
(3)為檢驗(yàn)B中制得NaNO2，甲進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
序號 | 試管 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 2mLB中溶液 | 加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液 | 不變藍(lán) |
② | 2mLB中溶液 | 滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液 | 變藍(lán) |
③ | 2mLH2O | 滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液 | 不變藍(lán) |
實(shí)驗(yàn)③的目的是_______。
(4)乙認(rèn)為上述3組實(shí)驗(yàn)無法證明B中一定含NaNO2，還需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，理由是______。
II.探究NaNO2的性質(zhì)
裝置 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| 取10mL1mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中，加入幾滴H2SO4酸化，再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>O2。 | i.溶液迅速變?yōu)樽厣?/span> ii.溶液逐漸變淺，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液上方為淺紅棕色。 iii.最終形成棕褐色溶液。 |
資料：i.
ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生NO和NO2氣體。
(5)現(xiàn)象i溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span>______。
(6)已知現(xiàn)象ii棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）
A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑
B.升高溫度，Ea1、Ea2均減小，反應(yīng)速率加快
C.增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響△H的大小
D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是（ ）
A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1
C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1
D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是( )
圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】大氣環(huán)境中
的減量化排放受到國內(nèi)外廣泛關(guān)注。利用碳還原NO的反應(yīng)為：
�；卮鹣铝袉栴}：
(1)該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的
________0(填“
”“
”或“
”)，有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(任寫一條)。
(2)以上反應(yīng)可分為如下四步反應(yīng)歷程，寫出其中第三步的反應(yīng)：
第一步：
第二步：
第三步：________
第四步：
(3)對比研究活性炭負(fù)載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性。在三個(gè)反應(yīng)器中分別加入C、
、
，通入
使其濃度達(dá)到
。不同溫度下，測得第2小時(shí)NO去除率如圖所示：
①據(jù)圖分析，490℃以下，三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是________(用a、b、c表示)；、去除NO效果比C更好，其依據(jù)是________(寫一條)。
②上述實(shí)驗(yàn)中，490℃時(shí)，若測得
對NO的去除率為60%，則可能采取的措施是________。
A.及時(shí)分離出
B.壓縮體積
C.恒容下，向體系中通入氮?dú)?/span> D.尋找更好的催化劑
③490℃時(shí)的反應(yīng)速率
________
，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為121，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO的去除率為________(保留二位有效數(shù)字)。
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