Question

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是（ ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態水時，放出133.5 kJ熱量，可知1mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態水時，放出熱量為133.5 kJ×=534kJ，熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ/mol，故合理選項是D。