【題目】如圖，C、D，E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是（ ）
A.若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則B極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
C.(丁)裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷
D.C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1：2：2：2
【答案】D
【解析】
本題是一個電解裝置，首先判斷原電池、電解池中的正負極、陰陽極，因為C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向
乙
中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則F是陰極，所以C、E、G、X都是陽極，D、F、H、Y都是陰極，A是正極、B是負極，原電池中負極發生氧化反應，正極發生還原反應，陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動，陰極的顏色加深，整個電路是串聯電路，每個電極得或失電子數目相等。
C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則F是陰極，所以C、E、G、X都是陽極，D、F、H、Y都是陰極，A是正極、B是負極：
A.燃料電池中，B極為負極為失電子發生氧化反應，電極反應為
，故A錯誤；
B.電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，則欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Cu、G是銀，電鍍液選是
溶液，故B錯誤；
C.帶正電荷的膠粒向陰極移動，丁裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故C錯誤；
D.C、D、E、F電極反應式分別為
、
、
、
，當轉移電子相等時，生成單質的物質的量之比為1：2：2：2，故D正確；
故選D．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題：
（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1
則甲醇燃燒生成液態水的熱化學方程式：___。
（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間/min | 達平衡時體系能量的變化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量：32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量：Q |
(1)該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
(2)容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為_____________。
(3)計算容器①中反應的平衡常數K=_____________。某時刻測得②中氫氣的物質的量為1.8mol,請問此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)
(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號)。
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
b．容器②中反應達平衡狀態時，Q > 65.6 kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．平衡時，兩容器中CO的轉化率相同
(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。
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【題目】W、N、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y所處的周期序數與族序數相等。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的化合物，丁是氯堿工業的-種產物，戊為二元化合物，常溫下0.01 mol·L— 1戊溶液的pH為2。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A.原子半徑: N<Y<XB.W2N分子的比例模型為
C.物質丁中含有離子鍵和共價鍵D.丙在固態時屬于分子晶體
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【題目】2018年第26屆國際計量大會(CGPM)對國際單位制進行了修改，將阿伏加德常數變為了精確數值，用原子來定義千克。研究者們使用激光測量“硅球"球體點陣中一個晶格單位的長度和硅原子的平均直徑，從而確定一定 質量的純硅球體中準確的原子數。
(1)基態硅原子的核外電子排布式是_____________________。基態的氣態原子失去一個電子形成氣態一價正離子時所需能量稱為元素的第一電離能(I1)，元素氣態一價正離子失去一個電子形成氣態二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離能(I2)，…… .以此類推。下列電離能比值最大的是_____________
A. 
B. 
C. 
D. 
(2)晶體硅具有金剛石型結構，其中硅原子的雜化方式是_______，晶體硅中硅原子與σ鍵的數目比是___________。
(3)組成為Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O的鋁硅酸鹽是一種常見的分子篩。O、Al、Si 電負性
由小到大的順序是___________________。
(4)硅與碳是同主族元素，碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵，但硅原子之間卻不容易形成雙鍵和三鍵，原因是________________________。
(5)硅晶胞結構如圖所示，則晶胞中含有___個硅原子。 硅晶體的密度為ρ gcm—3，硅的摩爾質量為 M g·mol-1, 經測定，晶胞邊長為a pm，則阿伏加德羅常數可表示為:NA=__mol—1。
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【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發生的反應類型和反應條件都正確的是
選項 | 反應類型 | 反應條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質的量也分別不變。則下列有關判斷正確的是 ( )
A. X、Y分子式中氫原子數一定要相同，碳原子數必定相同
B. 若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是甲醇
C. 若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是乙二醇
D. X、Y的化學式應含有相同的氫原子數，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子(n為正整數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )
A.a點表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1
B.b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D.b、d點表示的溶液中
均等于K
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