Question

【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )

A.a點表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

B.b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D.b、d點表示的溶液中均等于K

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.a點pH=3，則c（H+）=10-3mol/L，故不選A；

B.溶液電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b點時，c（H+）＞c（OH-），則有c（CH3COO-）＞c（Na+），故不選B；

C.醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故選C；

D.b、d兩點溶液的溫度相同，所以b、d點表示的溶液中均等于K，故不選D；

答案：C