【題目】1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高壓和500 ℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉化率10%—15%。2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N2+3H2
2NH3，有關說法正確的是
A. 不同的催化劑對化學反應速率影響均相同
B. 新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節約大量能源，極具發展遠景
C. 新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D. 哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應
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【題目】下列說法正確的是( )
①金屬和非金屬化合形成離子鍵
②離子鍵是陽離子，陰離子的相互吸引
③兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵
④非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑤離子化合物可能含有共價鍵
⑥共價化合物中可能有離子鍵
A. 
B. 
C. ③ ⑤D. 
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【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸,標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示,試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為_______________。
（2）曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質成分是____________，其物質的量之比為___。
（3）曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況下)的最大值為____mL。
（4）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_____________。
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【題目】覆盆子酮(
)是種從植物覆盆子中提取的較為安全的香料。一種以石油化工產A和丙烯為原料的合成路線如下：
信息提示:
(ⅰ)
(ⅱ)
根據上述信息回答：
(1)E的化學名稱是__________。
(2)反應①的條件為____________________________。
(3)與反應⑥反應類型相同的是___________ (選填反應①~⑦, 下同)，與反應③反應條件相似的是_____________。
(4)寫出反應⑦的化學方程式_______________________________。
(5)E的同分異構體中，在核磁共振氫譜中出現三組峰，且峰面積之比為3∶3∶2的是___________(寫出結構簡式)。
(6)參照上述合成路線以丙烯為原料，設計制備CH3CH=CHCH2COCH3的合成路線_______________。
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【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經150年。元素周期表體現了元素位、構、性的關系，揭示了元素間的內在聯系。下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為___；
（2）元素①的單質電子式為____。
（3）比較③、⑤元素的金屬性強弱___>___；并寫出它們最高價氧化物對應的水化物間反應的化學方程式____。
（4）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____。
（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中，半徑最小的是_____；
（6）工業制取⑥的單質的反應的化學方程式為_______。
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【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 此物質分子式為C5H8
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