【題目】蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于
A.消去反應B.聚合反應C.水解反應D.酯化反應
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1996年諾貝爾化學獎授于斯莫利等三位化學家，以表彰他們發現富勒烯(C60)開辟了化學研究的新領域。后來，人們又發現了一種含碳量極高的鏈式炔烴──棒碳，它是分子中含300～500個碳原子的新物質，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對于C60與棒碳，下列說法正確的是
A．C60與棒碳中所有的化學鍵都是非極性共價鍵
B．棒碳不能使溴水褪色
C．C60在一定條件下可能與CuO發生置換反應
D．棒碳與乙炔互為同系物
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【題目】有機物雖然種類繁多，但其命名是有規則的。下列有機物的命名正確的是（ ）
A. 
1,4一二甲基丁烷 B. 
3-甲基丁烯
C. HOOC-CH2-COOH丙二酸 D. CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷
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【題目】草酸亞鐵，在形成晶體時會結晶一定量的水；在工農業生產中具有重要用途，如照相的顯影劑，生產磷酸鐵鋰電池的原料等。
已知：①草酸亞鐵不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。
回答下列問題：
Ⅰ.甲同學檢查藥品發現該晶體顯淺黃色，認為晶體不純，可能是因為部分的鐵被氧化。為驗證自己的猜想，進行實驗驗證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化。由此認為晶體中不存在+3價的鐵。你認為_______（填“正確”或“不正確”），理由是___________________________________。
Ⅱ.乙同學為測定草酸亞鐵晶體FeC2O4﹒xH2O中的結晶水含量，利用如下裝置：
①做實驗前首先要_____________________________；
②稱取一定質量的晶體，裝好藥品，開始實驗接下來的實驗步驟依次為____________________，重復實驗直至B中恒重。
a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K d.打開K，緩緩通入空氣 e.冷卻至室溫 f.稱量
Ⅲ.丙同學用滴定的方法也可以測定草酸亞鐵晶體中結晶水的含量。取a克草酸亞鐵晶體溶入稀硫酸，再把所得溶液稀釋成500mL，取出50mL放入錐形瓶，向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO4溶液，振蕩，發現溶液顏色逐漸變為棕黃色，且有氣泡冒出，當溶液顏色突變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中加入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至終點。幾次實驗平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
（1）寫出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式_____________________
（2）上述試驗中稀釋草酸亞鐵溶液時除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有__________
（3）x=_______________
（4）若實驗中滴入KMnO4溶液過多,則所得x值___________(填偏大、偏小或無影響)
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【題目】A、B、C、D是中學化學中的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示(反應中的其他產物已略去)。請填空：
(1)若B是常見的兩性氫氧化物
①若D是強酸，則能確定A中肯定含的離子的化學式是________。
②若D是強堿，則反應②的離子方程式是___________________________。
(2)若A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色；則反應①的化學方程式為_________________。
(3)若A、B、C的的焰色反應都呈黃色，D是一種無色無味的氣態酸性氧化物，則反應③的離子方程式是_____________________________。
(4)若D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質
①若A可用于自來水消毒，則用A制備漂白粉的化學方程式是_____________________。
②若A是某強酸的稀溶液,則A的化學式可能是_________。
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【題目】下列是有關生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是（ ）
①醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光澤 ②熏醋可一定程度上防治流行性感冒 ③醋可以除去水壺中的水垢 ④用醋烹飪魚，除去魚的腥味
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
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【題目】四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。某校化學課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。
資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：－25 ℃，沸點：136.4 ℃。在空氣中發煙生成二氧化鈦固體。在650～850 ℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。
（2）實驗中B裝置的作用是____________________。
（3）寫出D裝置中物質制備的化學方程式________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發煙的化學方程式______________________________。
（4）E處球形冷凝管的冷卻水應從________(填“c”或“d”)口通入。
（5）F裝置中盛裝的物質是________。
（6）該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處：______________________________。
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【題目】1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高壓和500 ℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉化率10%—15%。2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N2+3H2
2NH3，有關說法正確的是
A. 不同的催化劑對化學反應速率影響均相同
B. 新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節約大量能源，極具發展遠景
C. 新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D. 哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應
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【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH
＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確
A. 反應中氮元素被氧化，氯元素被還原
B. 還原性：NH4+>Cl－
C. 反應中每生成1 mol N2，轉移6 mol電子
D. 經此法處理過的廢水可以直接排放
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