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下列說法正確的是

A．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化劑和還原劑的質量比為1:2

B．SO₂氣體使品紅溶液褪色，表現了SO₂的氧化性

C．濃鹽酸和MnO₂反應時，濃鹽酸中的HCl全部被氧化

D．當7.8 g Na₂O₂與H₂O完全反應時，有0.2 mol電子發生了轉移

SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色，B不正確；C不正確，氯化氫還起酸性的作用，因為還生成MnCl₂；過氧化鈉和水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，還是還原劑，0.1mol過氧化鈉轉移0.1mol電子，D不正確，所以答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：
2FeSO₄+ a Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄+ b X + 2Na₂SO₄+ c O₂↑
①該反應中物質X應是           ，a與c的關系是                  。
②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應體系中有六種數粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：                   。
②每生成1mol FeO₄^2-轉移       mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為              mo1。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明什么問題                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）。服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺，利于鐵的吸收,該過程中維生素C做      劑，Fe³⁺作      劑，維生素C的還原性______于 Fe²⁺（填“強”“弱”）
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。當加入50 mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃也反應完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出。
____FeSO₄ +    KNO₃ +    H₂SO₄ =  K₂SO₄ +    Fe₂（SO₄）₃ +    N_xO_y +    H₂O
①配平該化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
②反應中氧化劑為               ，氮氧化物的化學式為__________
（3）羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反應。則在上述反應中， Fe²⁺離子與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為：________________________。羥胺的氧化產物是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發
如下反應：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在。其特征現象是_________________。
若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量__________mol。
（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：
NaBiO₃+ MnSO₄+ H₂SO₄— Na₂SO₄+ Bi₂(SO₄)₃+ NaMnO₄+ H₂O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：異氰酸(HCNO)結構式為H—N＝C＝O，其中氮元素為－3價．HCNO能和NO₂反應生成N₂、CO₂、H₂O.下列說法正確的是(　　)。

A．在反應中，HCNO既被氧化又被還原

B．在反應中，NO₂是氧化劑，HCNO是還原劑

C．在反應中，NO₂與HCNO的物質的量之比為1∶1

D．每生成1 mol CO₂有4 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中發生了氧化還原反應的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：
其中水為________劑。
（3）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增強。
①該過程反應的化學方程式為__________________________。
②人們可利用Fe₂（SO₄）₃作強氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：
________Cu₂S＋________Fe³^＋＋______H₂O________Cu²^＋＋________Fe²^＋＋________（　�。玙_______SO₄^2-。
（4）羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產物是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬加工后的廢切削液中含2—5%的NaNO₂，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO₂轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋NH₄NO₂    第二步：NH₄NO₂＝ N₂↑＋2H₂O
下列對第二步反應的敘述中正確的是(     )
①NH₄NO₂是氧化劑   ② NH₄NO₂是還原劑   ③ NH₄NO₂發生了分解反應
④只有氮元素的化合價發生了變化   ⑤ NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑

A．①③

B．①④

C．②③④

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應SO₂ + H₂O + HNO₃ — H₂SO₄ + NO經配平后，還原劑的化學計量數為

A．1

B．2

C．3

D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（）

A．BaCl₂溶液和K₂SO₄溶液反應	B．點燃H₂和O₂的混合氣體
C．NaOH溶液和CuSO₄溶液反應	D．Zn放入鹽酸中

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