Question

（12分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：                            
其中水為________劑。
（3）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增強(qiáng)。
①該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
②人們可利用Fe₂（SO₄）₃作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平：
________Cu₂S＋________Fe^3＋＋______H₂O________Cu^2＋＋________Fe^2＋＋________（　　）＋________SO₄^2-。
（4）羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是                            。

Answer 1

（1）D   （2）C+H₂O(g)CO+H₂（2分）  氧化（合理即可）
（3）①4FeS₂+15O₂+2H₂O2Fe₂(SO₄)₃+2H₂SO₄（2分）
②1   10    4   2   10  8  H⁺（2分）
（4）N₂O（2分）

（1）ABC都是物理變化，燃燒是氧化還原反應(yīng)，答案選D。
（2）Ⅳ是置換反應(yīng)，所以方程式可以是C+H₂O(g)CO+H₂，在該反應(yīng)中水是氧化劑。
（3）①溶液酸性增強(qiáng)，說明反應(yīng)中還生成硫酸，所以方程式為4FeS₂+15O₂+2H₂O2Fe₂(SO₄)₃+2H₂SO₄。
②根據(jù)原子守恒可知，另一種生成物是氫離子。1molCu₂S失去10mol電子，所以需要氧化劑Fe^3＋是10mol，然后觀察法配體其它的。
（4）設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)是n，則根據(jù)電子的得失守恒可知，25×0.049×（n＋1）＝24.5×0.020×（7－2），解得n＝1，所以氧化產(chǎn)物是N₂O。