【題目】25℃時(shí)將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是
A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
C.稀釋過(guò)程中
增大D.pH = 11氨水的濃度為0.001mol/L
【答案】C
【解析】
A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大10倍，pH變化小于1個(gè)單位，即稀釋后10＜pH＜11，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NH3．H2O)減小，則溶液中
增大，故C正確；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成尿素的反應(yīng)為：2NH3 (g) +CO2 (g)CO(NH2)2(s) +H2O (g) +Q（Q>0）一定條件下，在10 L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1molCO2。反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中的濃度為0.05mol/L。完成下列填空：
(1)平均反應(yīng)速率v（NH3）=_____________。
(2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________(填序號(hào))。
a.2v正（NH3）=v逆（H2O） b.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c. NH3和CO2的比例保持不變 d.氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
(3)為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)要素時(shí)，合適的反應(yīng)條件是_______。（填序號(hào)）
a.200℃ b.800℃ c.101kPa d.24000kPa
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是
A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀
B.加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個(gè)失去1～4個(gè)電子所需能量（電離能）如表所示。若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表______族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：______．
I1 | I2 | I3 | I4 | … | |
電離能（kJ/mol） | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | … |
（2）如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是______（填元素符號(hào)），其原子最外層有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式：______。
（3）上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)和鍵角都相等，則該分子的空間構(gòu)型為______，該物質(zhì)為______分子（選填“極性”或“非極性”）。
（4）鐵單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。
（5）取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是______（選填編號(hào)）。
a．Mg作負(fù)極，Al作正極
b．若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少2/3
c．若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1－乙氧基萘的過(guò)程如下：
已知：1－萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)：
物質(zhì) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 狀態(tài) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解度 | |
水 | 乙醇 | |||||
1－萘酚 | 144 | 無(wú)色或黃色菱形結(jié)晶或粉末 | 96℃ | 278℃ | 微溶于水 | 易溶于乙醇 |
1－乙氧基萘 | 172 | 無(wú)色液體 | 5.5℃ | 267℃ | 不溶于水 | 易溶于乙醇 |
乙醇 | 46 | 無(wú)色液體 | -114.1℃ | 78.5℃ | 任意比混溶 | |
（1）將72g 1－萘酚溶于100mL無(wú)水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過(guò)量乙醇的原因是________。
（2）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是：______________。
（3）該反應(yīng)能否用實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置_____（選填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由_____________。
（4）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無(wú)水氯化鈣干燥并過(guò)濾。正確的順序是____________(選填編號(hào))。
a．③②④① b．①②③④ c．②①③④
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示，時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高，1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個(gè)原因是____________。
（6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測(cè)定為43g，本實(shí)驗(yàn)中1－乙氧基萘的產(chǎn)率為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL
溶液中滴加NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是
A.滴加過(guò)程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，
B.當(dāng)
時(shí)，則有：
C.H
在水中的電離方程式是：H
；
D.當(dāng)
時(shí)，則有：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如下：
完成下列填空：
(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClxmH2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2-xClxmH2O→(1-
)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水熱處理后，進(jìn)行過(guò)濾、水洗。水洗的目的是___。
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是___。
(4)已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1
Al(OH)3(s)→
Al2O3(s)+
H2O(g)-87.7kJmol-1
Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是___，原因是___。
(5)該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來(lái)提取金屬鎂。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)提取金屬鎂的工藝流程（框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件）：___
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)要求填空：
（1）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101KPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） △H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） △H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___。
（2）某溫度時(shí)水的離子積Kw=1.0×10-13，則該溫度時(shí)純水的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。該溫度下，pH=2的CH3COOH溶液中，c（OH-）=__。
（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體（忽略體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為___、___（填“減小”“增大”或“不變”）。
（4）同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，比較兩份溶液中所含陰離子總濃度大小為c（NaA）__c（NaB）（填“＞”、“＜”或“=“）。
（5）25℃時(shí)，某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L，使Fe3+恰好完全沉淀的pH為__。（已知：當(dāng)離子濃度小于或等于10-5mol/L認(rèn)為完全反應(yīng)；Ksp[Fe（OH）3]=8×10-38，lg2=0.3）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)環(huán)戊二烯分子中最多有___個(gè)原子共平面；
(2)金剛烷的分子式為___________，其分子中的CH2基團(tuán)有______個(gè)；
(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：
其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是__________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________；
(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：
請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
__________；
(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸[提示：苯環(huán)上的烷基(-CH3，-CH2R，-CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基]，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))：_______。
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