Question

（8分）現用氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若耗用的氯氣為4.48L (標準狀況)。
（1）則選用所貼標簽為2.0mol·L^－1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉多少毫升?
（2）如選用所貼標簽為7%（密度為1.043g·mL^－1）的鹽酸中和上述反應中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸多少毫升？

Answer 1

（1）200ml   （2）200ml

考查物質的量的有關計算。
(1)根據可知
n(Cl₂)＝4.48L／22.4L·mol^-1＝0.2 mol
Cl₂   +   2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H₂O
1         2
0.2 mol   n(NaOH)
所以n(NaOH)＝ 0.4 mol
則V(NaOH)＝ 0.4 mol/2.0 mol·L^-1＝0.2L＝200mL
(2)根據c＝n/V可知
c(HCl)＝1000mL·L^-1×1.043g·mL^-1×7％/36.5g·mol^-1＝ 2.0 mol·L^-1
HCl   +  NaOH＝NaCl+H₂O
1                                    1
n(HCl)    0.4 mol
所以n(HCl)＝ 0.4 mol
則V(HCl)＝ 0.4 mol/2.0 mol·L^-1＝0.2L＝200mL