Question

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl₂溶液，充分反應后,經過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451克。將沉淀與過量鹽酸反應，得到112毫升CO₂氣體(標準狀況)。求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質的量濃度（寫出計算過程）。

Answer 1

碳酸鋇能溶于鹽酸，所以根據碳原子守恒可知
碳酸鋇的物質的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol
所以原碳酸鈉的物質的量也是0.005mol
則碳酸鈉的濃度是0.005mol÷0.01L＝0.5mol/L
碳酸鋇的質量是0.005mol×197g/mol＝0.985g
所以硫酸鋇的質量是1.451g－0.985g＝0.466g
物質的量是0.466g÷233g/mol＝0.002mol
所以原硫酸鈉的物質的量濃度是0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L

考查物質的量濃度的有關計算。