Question

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、基準試劑、還原劑、除氯劑等。

Ⅰ、實驗室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。

（1）儀器B的名稱是________。

（2）寫出裝置B制備Na2S2O3的化學反應方程式____________________________。

（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。

Ⅱ、測硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下

①稱取Ⅰ中制得硫代硫酸鈉樣品8.0g配成250mL溶液

②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中

③用0.lmol·L-1標準碘液滴定，實驗測得數據如下

	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）	待測液體積（mL）
實驗一	1.20	21.00	20.00
實驗二	0.40	19.20	20.00
實驗三	0.50	x	20.00

（4）該滴定時，向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑，則達到滴定終點的判斷標準是______________。

（5）x讀數如圖所示，則x=________，根據所測的數據計算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

（6）若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時，未用硫代硫酸鈉溶液潤洗滴定管，則測得樣品的純度將______________（填“偏大”或“偏小”）。

Answer 1

【答案】三頸燒瓶 2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2 吸收多余的SO2 滴加最后一滴標準液后，溶液由無色變為藍色且半分鐘內不變色 20.70 98.75%或98.8% 偏小

【解析】

Ⅰ、（1）依據儀器構造作答；

（2）裝置A中制備出的二氧化硫通入裝置B中，此裝置硫化鈉與碳酸鈉和通入的二氧化硫發生氧化還原反應生硫代硫酸鈉，根據氧化還原反應規律與質量守恒定律書寫其化學方程式；

（3）氫氧化鈉可吸收二氧化硫；

Ⅱ、（4）淀粉溶液遇碘單質變藍，據此分析；

（5）滴定管讀數時，凹液面的最低處與刻度線相切，且要估讀一位；根據實驗數據得出消耗的碘液的體積，結合關系式I2～2S2O32-，得出樣品中S2O32-的物質的量，進而計算樣品的純度；

（6）依據滴定實驗操作不當可能帶來的誤差分析結果。

Ⅰ、（1）儀器B的名稱為三頸燒瓶，

故答案為：三頸燒瓶；

（2）在裝置B中利用Na2S、Na2CO3與SO2制備Na2S2O3，此反應為氧化還原反應，-2價的S元素升高到+2價，+4價的S元素降低到+2價，依據氧化還原反應規律配平該化學方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2，

故答案為：2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2；

（3）NaOH溶液可吸收多余的SO2，防止污染環境，

故答案為：吸收多余的SO2；

Ⅱ、（4）根據給定的已知反應I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，硫代硫酸鈉會使碘單質變成碘離子，則滴定時向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑，當滴加最后一滴標準液后，溶液由無色變為藍色且半分鐘內不變色，則證明達到滴定終點，

故答案為：滴加最后一滴標準液后，溶液由無色變為藍色且半分鐘內不變色；

（5）根據滴定管的讀數規則可知，實驗三滴定后讀數為20.70mL，則三次實驗得出消耗的標準碘液的體積分別為21.00 mL -1.20 mL =19.80mL、19.20 mL -0.40mL =18.80mL、20.70 mL -0.50 mL =20.20 mL，則可以看出第二實驗誤差太大，實驗數據應該舍去，由此可知消耗的碘液的體積平均值為=，結合化學方程式，根據關系式I2～2S2O32-可得，則配制的20mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的物質的量n=2n(I2)= 2×0.lmol·L-1×20.00×10-3L=4.00×10-3 mol，則原樣品中含有的硫代硫酸鈉的物質的量為4.00×10-3 mol ×=5×10-2 mol，所以樣品純度為，

故答案為：20.70；98.75%或98.8%；

（6）待測的滴定管未用硫代硫酸鈉溶液潤洗，會使錐形瓶內待測液濃度偏低，消耗的碘液體積偏小，最終導致樣品純度偏小，

故答案為：偏小。