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（4分）現有電解質溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa ④ NaOH
（1）當四種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是（填編號,以下相同）
（2）在上述四種電解質溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無氣體產生的是

4分（每空2分共4分）
（1） ③②①④ （2）③④

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．pH=0的溶液不存在

B．使用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.5

C．中性溶液的pH不一定等于7

D．酸或堿溶液在稀釋時，溶液的pH均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③NH₃·H₂O、④CH₃COONH₄溶液中c(NH

)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
B．常溫下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中離子濃度大小順序為：c(HB)＞c(Na⁺)＞c(B^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
C．pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，相同溫度時，四種溶液中由水電離的c(H^＋)相等
D．用惰性電極電解足量的CuSO₄溶液一段時間，加入一定量的Cu(OH)₂可以恢復至原來的濃度和體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有室溫下濃度均為1×10^－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產生的c(H⁺)的比值是
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③   ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為
(3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因
(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為            ，最終產生H₂總量的關系為
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關系為①      ③（填“>”、“<”或“=”）
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的PH⑤    ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于（　）

A．2×10^-12mol/L	B．1/2（10^-9+10^-12）mol/L
C．（10^-9+10^-12）mol/L	D．1/2（10^-5+10^-2）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是：

A．[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］	B．[Na⁺]＝[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］
C．[Na⁺]＝[Cl^－]＞［Ｈ^＋］＞［ＯＨ^－］	D．[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］