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若將pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混和。混和液中的pH值為 （   ）
A．等于7B．大于等于7C．小于等于7D．無法判斷
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是(　　)
A．銅棒為正極，其電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
B．燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出
C．反應中消耗鋅的質量為13 g
D．導線中通過電子的物質的量為0.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列敘述不正確的是
A．pH=3弱酸溶液與pH=11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO42－)與c(H+)之比約為1：10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子濃度關系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+)
D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸與100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物質的量不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__       __。
A．9              B．13             C．11～13之間              D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__               ___。
A．氨水與氯化銨發生化學反應;  B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小;
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①__            _、_          __和_          __三種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __兩種粒子的物質的量之和比OH―多0.05mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）現有電解質溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH
（1）當四種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是                 （填編號,以下相同）
（2）在上述四種電解質溶液中，分別加入AlCl3溶液，無氣體產生的是             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水的電離平衡曲線如下圖所示。?
 
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從            增加到            。
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，停止通電。為使溶液恢復到電解前的狀態需向溶液中加入9．8gCu（OH）2。則電解后溶液中c（H+）約為（   ）
A．0．5mol/LB．1mol/L
C．2mol/LD．4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：
c (SO42－)> c (Na+)> c (NH4+)> c (OH－) =" c" (H+)
B．常溫下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的PH=3則溶液中微粒濃度存在下面關系：c(HB)>c(Na+)>c(B－)> c(H+) >c(OH－)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的PH< 7
D．用惰性電極電解含有一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢復至原來的濃度和體積，則在電解過程中轉移了0.4mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作后，溶液pH減小的是                                                              （   ）
A．適當升高Na2CO3溶液的溫度B．往氨水中加入NH4Cl固體
C．往氨水中加入CaCO3固體D．用石墨作電極電解NaCl溶液

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同步練習冊答案
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