Question

【題目】NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：

（1）鈉元素在周期表中的位置是______________。

（2）NaN3中含有的化學鍵類型為_________________________________。

（3）NaNH2中氮元素的化合價為__________________。

（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成0.25molN2O轉移電子數約_____個。

（5）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為_______（N3－被氧化為N2）。

Answer 1

【答案】第三周期ⅠA族 離子鍵、共價鍵 —3 6.02×1023 ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑

【解析】

根據元素的原子序數分析判斷元素在周期表的位置；根據形成化合物的元素性質分析成鍵類型；根據反應中元素化合價的變化及電子轉移守恒原理計算轉移電子數；根據題干信息及氧化還原反應書寫并配平氧化還原反應。

（1）Na的原子序數為11，位于周期表中第三周期ⅠA族，故答案為：第三周期，ⅠA族；

（2）根據題干信息知：NaN3＝Na++N3－，則NaN3屬于離子化合物，Na+與N3－通過離子鍵結合，而N3－中N原子通過共價鍵結合，所以NaN3含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；

（3）NaNH2中，Na、H的化合價都為+1，結合化合物中元素的正、負化合價的代數和為0可知，氮元素的化合價為3價，故答案為：-3；

（4）NH4NO3中銨根離子中N化合價為-3價，硝酸根中N化合價為+5價，N2O中N化合價為+1，則根據氧化還原反應原理得，1mol-3價N失去4mol電子，電子轉移給+5價N，最后都形成+1價N，即轉移4mol電子時，生成1molN2O，則生成0.25molN2O轉移電子1mol，約為6.02×1023，故答案為：6.02×1023；

（5）銷毀NaN3可用NaClO溶液，NaN3中3價N被氧化成0價的氮氣，次氯酸根離子中+1價Cl被還原為氯離子，結合電子守恒配平該反應的離子方程式為：ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑，故答案為：ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。