【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.從 CH4、NH4+、SO42- 為正四面體結構，可推測 PH4+、PO43-也為正四面體結構
B.1 mol 金剛石晶體中，平均含有 2 mol C—C 鍵
C.堿金屬單質的熔點從 Li 到 Cs 逐漸減小
D.某氣態團簇分子結構如圖所示，該氣態團簇分子的分子式為 EF 或 FE
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ca(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述正確的是
A.D～E段沉淀減少的反應方程式是：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
B.A～B段與C～D段發生反應的離子方程式都是：CO32- + CO2+H2O =2HCO3-
C.B～C段反應的離子方程式是：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
D.O～A段反應的化方程式是：2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-
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【題目】NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：
（1）鈉元素在周期表中的位置是______________。
（2）NaN3中含有的化學鍵類型為_________________________________。
（3）NaNH2中氮元素的化合價為__________________。
（4）反應NH4NO3
N2O↑+2H2O↑中，每生成0.25molN2O轉移電子數約_____個。
（5）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為_______（N3－被氧化為N2）。
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【題目】某有機物結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是（ ）
A.1 mol 該有機物可消耗 3 mol NaOHB.該有機物的分子式為 C16H17O5
C.最多可與 8 mol H2 發生加成D.苯環上的一溴代物有 6 種
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【題目】有機物 X、Y、Z、W 的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.滿足上述反應的 X 有五種B.Z 能發生取代反應
C.W 一定能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色D.Y 含有兩種官能團
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【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：
請回答下列問題：
（1）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_____。
（2）MgO晶體中，距每個O2-最近且距離相等的O2-有_____個。
（3）每個Cu晶胞中實際占有_____個Cu原子；CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為_____。
（4）冰的熔點遠高于干冰，除 H2O 是極性分子、CO2 是非極性分子外， 還有一個重要的原因是____。
（5）金剛石晶胞含有_________個碳原子；若碳原子半徑為 r，根據硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_____（計算結果為含π的分數，不要化為小數或百分數）。
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【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：
（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：
①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。
（2）飲用水中NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。
②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是__，反應中轉移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。
【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672
【解析】
(1)①鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
②過量鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
③28g鐵的物質的量為0.5mol，與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，設生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據N原子守恒知，生成NO的物質的量為(1.6－3x－2y)mol，根據得失電子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為2∶3；上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵，故其物質的量為0.5mol×
＝0.25mol，質量為40g；
(2)①根據得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；
②上述反應中，還原劑是Al，還原產物是N2，其物質的量之比為10∶3；由方程式可知，生成3molN2時轉移電子30mol，所以反應中轉移電子0.3mol，生成N2的體積(標準狀況下)為
×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。
【點睛】
金屬與硝酸反應的計算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量；②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得到電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量；③電荷守恒法：HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的條件下能繼續與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據完全反應的金屬或H+或NO3－進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】如圖是氮元素的幾種價態與物質類別的對應關系。請回答下列問題：
（1）寫出N2的一種用途：___。
（2）HNO3與圖中的物質C
（3）實驗室制取物質B的化學方程式為____。
（4）NO2與水反應生成物質A的化學方程式為____。
（5）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為___。
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【題目】FeSe、MgB2、Nb3Al等超導材料具有廣泛應用前景。
（1）Fe2+基態價電子的軌道表示式（價電子排布圖）__，Se、Mg、B三種元素的電負性大小順序是__。
（2）蒸氣狀態下以二聚分子存在的A1Cl3的結構式是___，其中A1原子的雜化方式是___，分子中八個原子___(選填“是”或“不是”)在同一平面上，該分子是____(選填“極性“或“非極性“)分子。
（3）制備FeSe基超導材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2過程中需將金屬鋰溶于液氨，從而制得具有很高反應活性的金屬電子溶液，反應為：Li+(m+n)NH3—X+e-(NH3)n。
①X的化學式為____；
②NH3的價層電子對互斥模型是 ____。
（4）MgB2晶體結構中的B原子層具有類似石墨的層狀結構，且被六方密排的Mg原子層隔開,B原子位于Mg原子組成的三棱柱的中心。已知：平面中Mg原子間的最近核間距為acm，平面間Mg原子間的最近核間距為bcm，阿伏加德羅常數為NA。
①B原子層六元環中處于對位的B原子核間距為____cm。
②MgB2晶體的密度是____g·cm-3。
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【題目】某有機物的結構如圖所示，下列說法正確的是
A. 該有機物的分子式為C21H24O4
B. 該有機物共有四種官能團，分別是：羥基、羧基、苯環、碳碳雙鍵
C. 該有機物最多消耗NaOH與NaHCO3的物質的量比為1:1
D. 1mol 該有機物與足量金屬鈉反應，生成33.6L氫氣
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