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【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是(　　)

A.AlCl3溶液和過量氨水生成Al(OH)3B.Mg在CO2中燃燒生成MgCO3

C.Fe(OH)3溶于氫碘酸生成FeI3D.SiO2與H2O反應生成H2SiO3

【答案】A

【解析】

A. Al(OH)3只能溶于強堿，不能溶于弱堿，因此可以用AlCl3溶液和過量氨水來制取Al(OH)3，A項正確；

B. Mg在CO2中燃燒生成MgO和單質C，B項錯誤；

C. Fe(OH)3溶于氫碘酸生成FeI2，C項錯誤；

D. SiO2不能與H2O發生反應，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案

黃岡重點中學名師編寫金卷100分系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（）
A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定
C.用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定
D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）26H2O的流程如圖1：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）
變化曲線如圖2所示．回答下列問題：
（1）過濾時主要的玻璃儀器有．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是．
（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：（寫出一條即可）
（4）加入MgO的作用是；濾渣的主要成分為．
（5）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO3）26H2O的實驗步驟依次為①；②趁熱過濾；③；④過濾、洗滌、干燥．
（6）產品中Mg（ClO3）26H2O含量的測定：步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000molL﹣1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0．l000molL﹣1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①請寫出步驟2中發生反應的離子方程式（還原產物為Cl﹣）
②產品中Mg（ClO3）26H2O的質量分數為．（計算結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應．下列說法正確的是（設NA表示阿伏加德羅常數的值）（）
A.反應前氣體的總體積為0.448L
B.裝置中氫元素的總質量為0.04g
C.生成物中含有0.01NA個分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在工農業生產中有非常重要的應用．
（1）工業上常用氨氣和醋酸二氨和銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO﹣簡寫為Ac﹣）．反應方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3CO]Ac ①請寫出基態Cu原子的電子排布式．
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為．
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（﹣CH3）碳和羧基（﹣COOH）碳的雜化方式分別是．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學鍵類型有．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵
（2）如圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題． ①銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為．（填數值）
②此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質量為64．若阿伏伽德羅常數為NA ，則金屬銅的晶體密度ρ為g/cm3 ．（用a、NA表示）．