【題目】在下列進行的各反應中，在反應過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2O
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國農業生產因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案》等法規。某實驗小組采集硫酸型酸雨樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到了表中數據：(已知pH越小，溶液的酸性越強)
時間(h) | 0 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
（1）酸雨樣品放置時pH變化的主要原因是(用化學方程式表示)。
（2）如果將剛取樣的上述酸雨和自來水混合，pH將(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是(用化學方程式表示)。
（3）你認為減少酸雨產生可采取的措施是___________(填字母)。
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
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【題目】下列離子組能在溶液中大量共存的是
A. Fe2+、H +、Na+、NO3－B. SiO32-、K+、Br－、H +
C. NH4+、Cl－、Mg2+、SO42-D. Na +、OH－、NH4+、I－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是( )
A.AlCl3溶液和過量氨水生成Al(OH)3B.Mg在CO2中燃燒生成MgCO3
C.Fe(OH)3溶于氫碘酸生成FeI3D.SiO2與H2O反應生成H2SiO3
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【題目】堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu（OH）2zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．
（1）現采用氫氣還原法，請回答如下問題：
①寫出xCuCO3yCu（OH）2zH2O與氫氣反應的化學方程式；
②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：
（a）→→→→→→（l）
③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該樣品的結晶水質量為 g，化學式為；
（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由． ．
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【題目】下列指定微粒的數目相等的是（ ）
A.等物質的量的H2O與D2O含有的中子數
B.等質量的SO2和SO3中含有氧原子數
C.同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質子數
D.等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數
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【題目】硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應用，請結合所學知識回答下列問題：
（1）已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學方式： ．
（2）已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣） 且H2SO3 的電離平衡常數為：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的電離平衡常數為K=1.8×10﹣2； （i）則等物質的量濃度的下列三種溶液：①NH3H2O ②KHSO3�、跭HCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序為
（ii）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：
（3）已知25℃時Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（i）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式）．
（ii）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3 ， 至該溶液的PH為3時，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質填空． （1﹣4小題填序號）
（1）由離子鍵和非極性鍵構成的是
（2）由極性鍵和非極性鍵構成的是
（3）不存在化學鍵的是
（4）共價化合物有
（5）寫出下列物質的電子式：Na2O2 ．
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