【題目】一定溫度下，在三個體積均為 1.0 L 的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
下列說法正確的是（ ）
A.該反應的正反應為吸熱反應
B.達到平衡時，容器Ⅰ中的 CH3OH 體積分數比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和 H2O 0.10 mol，則反應將 向正反應方向進行
【答案】D
【解析】
A. 容器I和容器III中CH3OH起始物質的量相等，容器Ⅰ的溫度高于容器III，達到平衡時容器I中生成物的物質的量小于容器III中，說明降低溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應是放熱反應，故A錯誤；
B. 恒容條件下，容器Ⅱ相當于在容器Ⅰ的基礎上加壓，但由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分數和容器Ⅱ中的相等，故B錯誤；
C. 容器Ⅰ中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應速率越快，達到平衡所需時間越短，故C錯誤；
D. 容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)=
=0.080mol/L， c(CH3OH)=
=0.04mol/L，容器Ⅰ中化學平衡常數K=
=4，若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH30.15 mol和H2O 0.10 mol， 則起始濃度c(CH3OH)=0.15mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L，濃度商Qc=
=0.67<4，平衡向正反應方向進行，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式:______________________。
(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用如圖所示流程:（已知：加過量①為Fe；加過量④為稀鹽酸；通入⑥為Cl2）
①上述實驗中濾渣③的主要物質為___________________（填化學式），寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式:______________________________。
②配制并保存FeCl2溶液時，需加入鐵屑，其目的是_______________________________。
③要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可選擇下列選項中的______________（已知：加入該物質后，生成藍色沉淀）。
A．加入 K3[Fe(CN)6]溶液 B．加入NaOH溶液 C．加入KSCN溶液
(3)現有1.2 L含3 mol FeCl2的酸性溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應，還原產物為_______（填化學式，已知該物質遇淀粉溶液變藍），該反應離子方程式為___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅鈉礬（重鉻酸鈉： Na2Cr2O72H2O )是重要的基礎化工原料，易溶于水，有強氧化性 ，極毒。2012 年中國科學院研究所發明了以鉻酸鋇為中間體，由銘酸鉀制備高純度重鉻酸鈉的方法。該方法的轉化條件溫和，污染物排放少，流程如下所示。
回答下列問題：
(1)操作I和操作II的名稱均是 ____________, 濾液 I中溶質的主要成分的化學式為_____________。
(2)反應I、II、III中屬于氧化還原反應的是____________________。
(3)高溫煅燒時需加入過量焦炭，發生反應的化學方程式為 ________________．
(4)從平衡角度分析，反應 II 加H2SO4調節 pH 的原因是_______________（用離子方程式表示）； 反應 II 不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是_________________。
(5)含Cr2O72- 的廢水需經化學處理，使其濃度降至符合國家有關標準方可排放。通常可在酸性廢水中先加入適量綠礬(FeSO47H2O ) ，將Cr2O72- 還原成Cr3+，發生反應的離子方程式為___________， 再加入過量的石灰水，使 Cr3+轉變為Cr(OH)3沉淀。用該方法處理 c(Cr2O72-) =1.5×10-3 mol·L-1的廢水 10 m3，至少需要綠礬______kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：
(1)基態碳原子核外有________種能量不同的電子， 其核外電子運動狀態由_____ 種因素決定。
(2)CH4分子間不能形成氫鍵， 主要原因是CH4 分子中的碳原子不含孤對電子、_____ 、 _____________。
(3)碳酸的非羥基氧的個數和磷酸的非羥基氧的個數都是1, 從結構上分析，它們的強度 相近，均為中強酸。然而事實上二氧化碳水溶液的酸性卻很弱，原因是__________。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是 一種有機化合物， N 原子的雜化軌道類型為______，乙二胺通過配位鍵能與Cu2+ 形成穩定的環狀配離子，其結構可表示為__________。
(5)金剛石是碳的一種同素異形體，屬于_______ 晶體。已知金屬鈉的晶胞（體心立方堆積）沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A 所示，則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是下圖 ___________（從 A~D 圖中選填）．
若碳原子半徑為r ,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為_____________（ 用含π 的代數.式表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示方法不能完成相應實驗的是
A.
實驗室制取并收集NH3
B.
分離SiO2和NH4Cl
C.
檢驗草酸晶體中是否含有結晶水
D.
驗證熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下：
（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是_________________，所得濾渣的主要成分是_________（寫化學式）。
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式_________________。
已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe（CN）6]3H2O．
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍色沉淀）
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（藍色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是______________。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調節酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的化學方程式______________。
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)23Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是______________。
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是______________。
（6）灼燒：準確稱取所得CoC2O41.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)反應Ⅱ的△H2=_________________。
(2)反應Ⅲ能夠自發進行的條件是_______________(填“較低溫度” “較高溫度”或“任何溫度” )。
(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是______。
A．混合氣體的密度不再變化 B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再變化
(4)對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是__________。
A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1
B．溫度低于250 ℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大
C．M 點時平衡常數比N點時平衡常數大
D．實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
(5)已知下列物質在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：
化學式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 貨色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 | 2.0×10-12 |
①20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質的量濃由大到小的順序是____________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時c(Br-)/c(Cl-)=________________。
③ 測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是____。
A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
(6)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。
①在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化學式)。
②溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5 mol·L-1時，可認為已沉淀完全。現向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+剛好完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時所得沉淀中___________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3，并請寫出計算過程。
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