【題目】有機化合物的性質與其所含官能團密切相關，按要求書寫指定方程式。
(1)2—丁烯與氯化氫的反應：______；
(2)乙二酸與乙二醇反應生成環狀酯：______；
(3)苯甲醛(
)與新制Cu(OH)2共熱：______；
(4)苦杏仁酸(
)發生縮聚反應生成的高分子化合物：______；
【答案】CH3CH=CHCH3 + HCl
CH3CH2CH(Cl)CH3 
+ 
+ 2H2O 
+ 2Cu(OH)2 + NaOH 
+ 2Cu2O↓+ 3H2O n
+ (n-1) H2O
【解析】
(1)2-丁烯與氯化氫發生加成反應生成2-氯丁烷，反應方程式為：CH3CH=CHCH3+HClCH3CH2CH(Cl)CH3；
(2)乙二酸與乙二醇在濃硫酸作用下發生酯化反應生成環狀酯，反應方程式為：+ +2H2O；
(3)苯甲醛()與新制Cu(OH)2共熱，醛基被氧化，氫氧化銅還原為氧化亞銅，反應方程式為：+2Cu(OH)2 +NaOH+2Cu2O↓+3H2O；
(4)苦杏仁酸()發生縮聚反應生成的高分子化合物，反應方程式為：n+ (n-1) H2O。
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學熱力學是物理化學的重要分支。請根據所學知識回答下列問題：
(1)最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：
①CO和O生成CO2是______反應(填吸熱或放熱)
②狀態Ⅲ生成的分子含有____(填極性鍵或非極性鍵)，該分子的電子式____
(2)已知一定條件下合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol-1，相同條件下將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0 kJ。(填=、>或<)
(3)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。(填=、>或<)
(4)用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統上該轉化通過如圖所示的催化劑循環實現，
反應①為2HCl(g) + CuO(s) =H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2
則總反應的熱化學方程式為_______, (反應熱用△H1和△H2表示)。
(5)已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的ΔH=________
(6)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
(g)
(g)+H2(g)
已知：
化學鍵 | C－H | C－C | C＝C | H－H |
鍵能/kJ·mol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應的△H＝________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如圖裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；
②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；
③反應結束后，________(填操作)；
④拆除裝置，取出產物。
（3）一小組同學利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖：
①三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為___________________________________；
②支管B的作用是_________________________；
③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；
A．無水乙醇B．濃鹽酸C．水D．CaCl2溶液
④該反應常用冰水浴控制溫度在℃左右，其可能的原因該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；________________________________________。
（4）測定產品中CaO2含量的實驗步驟：
步驟一：準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的硫酸，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。
步驟三：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。
CaO2的質量分數為________(用字母表示)。（已知：I2+2S2O32-===2I－+S4O62-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物分子M只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。下列有關M的說法正確的是( )
A.M中只含有一種官能團
B.M與濃硫酸共熱能發生消去反應
C.M能與H2在一定條件下發生加成反應
D.M和乙酸互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物E是一種除草劑，常通過如下方法合成：
(1)化合物B中的含氧官能團的名稱為酯基和_________。
(2)A與X發生反應生成B和HCl，則X的結構簡式為_________________。
(3)D→E的反應類型為___________。
(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：_____________。
Ⅰ．分子中含有1個苯環，且有5個碳原子位于同一直線上。
Ⅱ．能與新制Cu(OH)2懸濁液反應。
Ⅲ．分子中含有4種化學環境不同的氫。
(5)已知：①CH3CHO
ClCH2CHO。②ClCH2CHO也能發生X在流程A→B中的類似反應。
寫出以苯酚和乙醛為原料合成
的合成路線流程圖(無機試劑可任選)_______________。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2
CH3CH2Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】借助于李比希法、現代科學儀器及化學實驗可以測定有機物的組成和結構。實驗興趣小組用如下圖所示的裝置測定某有機物X(含元素C、H、O中的兩種或三種)的組成。實驗測得樣品X消耗的質量為1.50g，高氯酸鎂質量增加0.90g，堿石棉質量增加2.20g。
(1)由實驗數據分析計算可得X的實驗式為_____。
(2)若紅外光譜測得X中含有“C＝O”和“C－O－C”的結構，質譜法測得X的相對分子質量是60，則X的名稱為_______。
(3)若實驗測得相同狀況下，X蒸汽的密度是H2密度的45倍(已知相同狀況下，氣體的密度比等于摩爾質量之比)，X能發生銀鏡反應，1mol X最多能與2mol Na發生反應。則X的結構簡式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產品P(
)。下列說法錯誤的是
A.A的分子式為C11H14，可發生取代、氧化、加成等反應
B.由A生成P的反應類型為加成聚合反應，反應過程沒有小分子生成
C.A的結構簡式為
，分子中所有碳原子不可能共面
D.1 mol A最多能與4 mol H2發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）該實驗探究的是___因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內針筒中所得的CO2體積大小關系是___（填實驗序號）。
（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1(假設混合液體積為50mL)。
（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應速率。
（4）小組同學發現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物MnSO4是該反應的催化劑、②___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鈉在光學器件石油探測、安檢、環境監測等領域有重要應用。某研究小組開發設計的制備高純NaI的簡化流程如圖：
已知：
①I2(s)＋I-(aq)
I3-(aq)。
②水合肼(N2H4H2O)具有強還原性，可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-，本身被氧化為無毒物質。
③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。
請回答：
（1）步驟Ⅰ，I2與NaHCO3溶液發生歧化反應，生成物中含IO-和IO3-離子。
①I2與NaHCO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，則采用的加熱方式為___。
②實驗過程中，加少量NaI固體能使反應速率加快，其原因是___。
（2）步驟Ⅱ，水合肼與IO反應的離子方程式為___。
（3）步驟Ⅲ，多步操作為：
①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調整pH值至9～10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；
②將溶液A的pH值調整至3～4，在70～80℃下保溫4h，得溶液B；
③將溶液B的pH調整至6.5～7，得溶液C；
④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中，調整pH值時依次加入的試劑為___。
A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水
（4）步驟Ⅳ，采用改進的方案為用“減壓蒸發”代替“常壓蒸發”。
①“減壓蒸發”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外，還有___。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵
②采用“減壓蒸發”的優點為___。
（5）將制備的NaI2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進行重結晶。請給出合理的操作排序___。
加熱乙醇→ → → → →純品（選填序號）。
①高純水洗滌 ②減壓蒸發結晶 ③NaI2H2O粗品溶解 ④趁熱過濾 ⑤真空干燥 ⑥抽濾
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