精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素．X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物．則下列說法一定正確的是

A.
其中有硫元素
B.
其中有金屬元素
C.
這三種元素能夠組成鹽
D.
這三種元素均位于不同周期

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，試寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH₃COOCH₂CH₃

．
（2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+4HNO₃（濃）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃（濃）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（3）XW₄是一種重要能源物質(zhì)，如圖是1.01×10⁵Pa下，1mol XW₄燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示意圖，其熱化學(xué)方程式為：

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b-a）kJ?mol^-1

；
（4）向50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高價氧化物（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液呈

堿性

，填（“中性”、“酸性”、或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）：

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
（5）W、Y、Z三種元素可組成一種無機(jī)鹽，其組成可表示為W₄Y₂Z₃，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

； Z在周期表中的位置是

第三周期ⅥA族

；B元素的名稱為

碳

．
（2）化合物Y₂X₂的電子式為

；它含有的化學(xué)鍵類型有

A、C

（填序號）．
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

．
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入

氧氣

（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為

H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O

．
（5）1980年我國首次制成一輛燃?xì)淦嚕藛T12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．下列可供開發(fā)又較低經(jīng)濟(jì)的制氫方法是

③

（填寫編號）
①電解水 ②鋅和稀硫酸反應(yīng) ③光解海水
其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是

氫氣的液化、氫氣的安全儲存等

．（寫出其中的一個）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為

（3）證明XZ₃為共價化合物的方法是

將被測的化合物在無水條件下加熱至熔融狀態(tài)，看其熔融物是否導(dǎo)電如不導(dǎo)電則為共價化合物

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

HCl

＞

H₂S

（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

S^2-

＞

Cl^-

＞

Na⁺

＞

Al³⁺

（用離子符號表示）
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出akJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．
（1）W、X、Y、Z原子半徑由大到小的順序（寫元素符號）：

（2）向X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液中通入過量QW₂氣體的反應(yīng)的離子方程式為：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（　�。�

A、R中有極性共價鍵和非極性共價鍵

B、Z是地殼中含量最多的元素

C、三種化合物都是共價化合物

D、M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同

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