Question

Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數之和為54，最外層電子數之和為20．W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍．工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質．
（1）W、X、Y、Z原子半徑由大到小的順序（寫元素符號）：

 

（2）向X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液中通入過量QW₂氣體的反應的離子方程式為：

 

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Answer 1

分析：X的焰色呈黃色，應為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數依次增大，則Y應為Al元素，W、Z最外層電子數相同，應為同主族元素，Z的核電荷數是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數之和為54，則Q的原子序數為54-8-16-11-13=6，應為C元素，據此解答．

解答：解：X的焰色呈黃色，應為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數依次增大，則Y應為Al元素，W、Z最外層電子數相同，應為同主族元素，Z的核電荷數是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數之和為54，則Q的原子序數為54-8-16-11-13=6，應為C元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞S＞O，
故答案為：Na＞Al＞S＞O；
（2）X、Y和W三種元素形成的化合物為NaAlO₂，向其水溶液中通入過量的二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評：本題考查元素推斷、原子半徑比較、鋁化合物性質，難度不大，推斷元素是解題關鍵，（2）中注意二氧化碳過量．