Question

【題目】銅是重要的金屬材料。

(1)工業上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是________，電解液中必須含有的陽離子是________。

(2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4為________mol。

(3)電子工業曾用質量分數為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設計如下實驗流程。

上述流程中，所加試劑的化學式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反應的離子方程式為___________________。

Answer 1

【答案】(1) Cu2S和O2 粗銅 Cu2＋ 小于0.9 Fe HCl Cl2 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

【解析】

（1）工業上可用Cu2S和O2反應制取粗銅時，銅元素和氧元素化合價降低被還原，Cu2S和O2做氧化劑；電解粗銅制取精銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，含有可溶性銅鹽的溶液做電解質溶液，故答案為：Cu2S和O2；粗銅；Cu2＋；

（2）銅和濃硫酸共熱反應時，濃硫酸在反應中起到氧化劑和酸的作用，隨著反應進行，硫酸濃度減小，銅與稀硫酸不反應，則在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4小于0.9，故答案為：小于0.9；

（3）用30%的FeCl3溶液腐蝕有銅箔的絕緣板印刷電路板時發生反應：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，廢液中會含有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋；加入鐵粉后，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；濾渣中含有過量的Fe和Cu，加入鹽酸：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；通入Cl2后，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，故答案為：Fe；HCl；Cl2；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。