Question

【題目】23℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH=3的 CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A.用蒸餾水將①稀釋則 增大

B.等體積②和③的溶液混合后，溶液呈酸性

C.將③逐漸滴入②中，水的電離程度先增大后減小

D.③和④分別用②中和，消耗②的體積：③>④

Answer 1

【答案】B

【解析】

醋酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，氯化氫和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。

A、用蒸餾水將CH3COOH溶液稀釋， c(CH3COO-)、c(CH3COOH) 均減小，但是醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，c(CH3COOH)減小的程度更大，故增大，故A正確；

B、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應(yīng)，氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子，所以氨水有剩余，所以溶液pH大于7，故B錯(cuò)誤；

C、將氨水逐漸滴入鹽酸中，先反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解促進(jìn)水的電離，而到后面氨水過(guò)量，又會(huì)抑制水的電離，所以水的電離程度先增大后減小，故C正確。

D、pH相等的氨水和氫氧化鈉，氨水濃度大于氫氧化鈉，且二者都是一元堿，中和酸的能力與堿的物質(zhì)的量成正比，等體積等pH的氨水和氫氧化鈉，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，所以③和④分別用等濃度的鹽酸溶液中和，消耗鹽酸溶液的體積：③＞④，故D正確。

答案選B。