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(3分)1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強

堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于_______

(3分) 10.5

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時四種水溶液①HCl ②NH₄Cl ③KOH ④Na₂CO₃的 pH依次為4、4、10、10，則溶液中水的電離程度大小關系正確的是

A．①=②=③=④	B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=①	D．①=③＞②＝④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下重水中存在如下電離平衡：D₂O

D⁺+OD^-，Kw（D₂O）=1.0×10^-12，若pD=-lg{c(D⁺)},則該溫度下有關分析不正確的是（）
A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11
B將pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀釋100倍，其pD=6
C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml 0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11
D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水電離出的C（OD^-）=1×10^-10mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種稀溶液，所用相同物質的量濃度的鹽酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者關系為

A．V₁>V₂>V₃	B．V₁<V₂=V₃
C．V₁<V₂<V₃	D．V₁=V₂<V₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H₂O

H^＋＋OH^－，在25 ℃時水的離子積為K_W＝1.0×10^－¹⁴，在35 ℃時水的離子積為K_W＝2.1×10^－¹⁴，則下列敘述正確的是（）

A．c(H^＋)隨著溫度的升高而降低	B．35 ℃時c(H^＋)＞c(OH^－)
C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小	D．水的電離是個吸熱過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH="b   "
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=    。酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=            。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為          mo1·L^–l，B溶液中水電離出的氫離子濃度為            mol·L^–1。
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系V_A              V_B，混合后溶液中的離子濃度關系為c（Na⁺）            c（CH₃COO^—)。
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是

A．石蕊試液和水

B．pH試紙和水

C．酚酞試液和水

D．酚酞試液和苛性鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐

形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

(1)根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 .(3分）
[ 以下(2) - (7)小問均填所選編號字母：A. 偏高 B. 偏低 C.無影響 ]
(2)酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗，則測得鹽酸濃度____
（3）開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測得鹽酸濃度____
（4）錐形瓶內溶液顏色變化由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色，記下滴定管液面所在刻度，，則測得鹽酸濃度____
（5）盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗，則

測得鹽酸濃度____，錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定，則測得鹽酸濃度____
（6）堿式滴定管在滴定前仰視讀數，滴定結束后俯視讀數，則測得鹽酸濃度__
（7）若用含少量NaCl的NaOH固體配制標準溶液用來滴定上述鹽酸則對滴定結果的影響是 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.06mol/L的H₂SO₄溶液和0.10mol/L的NaOH等體積混合后，溶液的PH為
A：1.7 B：2.0 C：12.0 D：12.3

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