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有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是

A．石蕊試液和水

B．pH試紙和水

C．酚酞試液和水

D．酚酞試液和苛性鈉溶液

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^－1)見右圖。

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學式)
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³^＋，應該控制溶液的pH為
A．＜1 B．4左右 C．＞6
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²^＋雜質，___ (能、不能)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是_________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數如下表。

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^－¹⁸	2.5×10^－¹³	1.3×10^－³⁶	3.4×10^－²⁸	6.4×10^－⁵³	1.6×10^－²⁴

某工業廢水中含有Cu²^＋、Pb²^＋、Hg²^＋，最適宜向此工業廢水中加入過量的_______除去它們。
A．NaOH B．FeS C．Na₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol?L^-1KHS溶液中下列表達式不正確的是（　　）

A．c(K⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HS^-)+2 c(S^2-)	B．c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H⁺)
C．c(HS^-)+ c(S^2-)+ c(H₂S)=" 0.1" mol?L^-1	D．c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(H₂S)> c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）(1) 25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H⁺)·C(OH^-)＝。
某溫度下純水中的C（H⁺）= 2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）= mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）= 5×10^-4mol/L，則溶液中C（OH^-）= mol/

L，pH= .
(2) 室溫下取0.2 mol·L^－1HCl溶液與0.2 mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液

體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
① 混合溶液中水電離出的c(H⁺)________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水電離出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－1 c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L^－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L^－1 MOH溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。
(4)室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

設水的電離平衡線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積

比為_________。
（3）若在某溫度下，重水(

D₂O)的離子積常數為1×10^-12。若用pH一樣的定義來規定pD值，則pD=－lg{ c（D⁺）}。該溫度下：純重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D₂O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D₂SO₄溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合，pD=______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l4分）（1）①常溫下，0.01mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=5，其電離方程式為________。
②用Al

₂(SO₄)₃與NaHCO₃溶液混合反應就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應的離子方程式________________________________________________________。
③比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大小：
CH₃COONa___________NaClO；CuSO₄_________KHCO₃。（填“>”、“<”或“=”）
(2) 25℃

時，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=10。試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的計算結果(填具體數

字)：
c(A^-)+c(HA)= mol/L； c(OH^-)-c(HA)= mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列順序為（填編號）；實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是混濁的溶液，產生混濁的原因是（用離子方程式表示）：。
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質的是
①常溫下NaNO₂溶液的pH大于7；②用HNO₂溶液做導電實驗，燈泡很暗；③HNO₂和NaCl不能發生反應；④0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1；⑤NaNO₂和H₃PO₄反應，生成HNO₂；⑥0.1 mol/L HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3.1

A．①④⑥

B．①②③④

C．①④⑤⑥

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強

堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于_______

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