Question

【題目】計算后填空
（1）質量都為3g的鎂和鋁，物質的量之比為；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質的量之比為 ．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c（Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反應，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c（NO3﹣）=mol/L．
（3）反應 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于實驗室制取氯氣． 在標準狀況下，該反應產生2.24L Cl2時，消耗氧化劑mol，被氧化的物質的質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）9：8；3：4
（2）0.6
（3）0.4；7.3
【解析】解：（1）質量都為3g的鎂和鋁，物質的量之比為 ： =9：8，分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質的量之比為9×2：8×3=3：4，所以答案是：9：8；3：4；（2）得到2.33g白色沉淀，為硫酸鋇，n（SO42﹣）= =0.01mol，c（SO42﹣）= =0.2mol/L，c（Na+）=1mol/L，由電荷守恒可知c（NO3﹣）=1mol/L﹣0.2mol/L×2=0.6 mol/L，所以答案是：0.6；（3）n（Cl2）= =0.1mol，由電子守恒可知，消耗氧化劑高錳酸鉀為 =0.04mol，由原子守恒可知，被氧化的HCl的質量為0.1mol×2×36.5g/mol=7.3 g，所以答案是：0.4；7.3．