Question

化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數。

方案一：稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。

(1)坩堝中發生反應的化學方程式為：________。

(2)實驗中，需加熱至恒重的目的是________。

方案二：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3—=BaCO3↓＋H2O)

(1)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為________。

(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是________。

方案三：按如下圖所示裝置進行實驗：

(1)D裝置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

(2)實驗前稱取17.90 g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80 g，則樣品中Na2CO3的質量分數為________。

(3)根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是________。

 

Answer 1

方案一：(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(2)保證NaHCO3分解完全

方案二：(1)玻璃棒　(2)取少量上層清液于一支試管中，加幾滴Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀不完全，否則沉淀完全

方案三：(1)防止空氣中的H2O和CO2進入C裝置；不能　(2)29.6%

(3)缺少一個驅趕殘留CO2氣體的裝置

【解析】方案三中(1)若用鹽酸代替硫酸，會使CO2中含有HCl而對實驗結果有影響。(2)C裝置增重8.80 g即為CO2的質量，為0.2 mol。設NaHCO3和Na2CO3的物質的量分別為x，y，列方程組。解方程組即可。