Question

【題目】常溫下，向20.00mL 0.2000mol/L NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/L NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發）。下列說法中正確的是（ ）

A.a點溶液中：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)

B.b點溶液中：c(Cl-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-)

C.c點溶液中：c(NH3·H2O) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)

D.d點溶液中：(Cl-) > c(NH3·H2O) > c(OH-) > c(NH4+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. a點溶液是NH4Cl溶液，由質子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，選項A不正確；

B. b點溶液呈中性，此時所加氫氧化鈉的物質的量不到氯化銨的一半，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，選項B不正確；

C. c點溶液中，由物料守恒可知，c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)，選項C不正確；

D. d點溶液中，氯化銨和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，溶液顯堿性，所以c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)，選項D正確。

答案選D。