Question

【題目】10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)	10	20	30	50	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________ (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液的pH，若pH______8.3（填“＞”“＜”或“=”，下同），說明甲同學(xué)正確；若_______8.3，說明乙同學(xué)正確。

Answer 1

【答案】HCO3-+H2OH2CO3+OH- 大于 = ＞

【解析】

NaHCO3溶液中的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，根據(jù)外界條件對水解平衡的影響以及碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解分析解答。

(1)碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，能水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

(2)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解，碳酸是二元弱酸，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，所以碳酸根離子的第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度，導(dǎo)致碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度；

(3)若加熱后碳酸氫鈉不分解，溶液仍然是碳酸氫鈉溶液，溫度不變?nèi)芤旱?/span>pH值也不變，由此證明甲是正確的；如果pH＞8.3，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，說明乙正確。