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V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2—，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe³^＋的物質的量的濃度為

a g SO₄^2—的物質的量是

，其濃度是

。根據化學式可知，原溶液中鐵離子濃度是

，由于是稀釋了4倍，所以稀釋后鐵離子的濃度是

，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息。下面請你根據他們的實驗幫助計算回答：
取該廠的某鋼樣粉末28.36 g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比。
（2）再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50　g質量分數相同的硫酸中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2 g H₂的體積為22.4　L）

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量 / g	2.836	5.672	8.508
生成氣體的體積（標準狀況）/ L	1.12	2.24	2.80

請根據表中數據計算硫酸中H₂SO₄的質量分數。
（3）若在實驗Ⅱ中繼續加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少? （用含m的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

18.0 mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L^-1的稀硫   酸100 ml,實驗操作如下：
（1）計算并用量筒量取        ml的18.0 mol·L^-1的濃硫酸;
（2）將       沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量        的燒杯中；
（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
（5）繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切
（6）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽保存。
試分析下列操作對實驗結果的影響（偏高、偏低或無影響）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視讀數
③容量瓶使用前有少許水殘留

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知a g氣體X₂中含有b個X原子，那么c g該氣體在0℃、1.01×10⁵ Pa條件下的體積是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．等物質的量的N₂和CO所含分子數均為N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的電子數為0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂固體中含離子總數為4 N_A

D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl^－的物質的量濃度之比

A．1 : 3	B．5 : 2
C．15 : 2	D．3 : 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A．在常溫、常壓下，11.2升N₂含有的分子數為0.5 N_A

B．標準狀況下，22.4LH₂和O₂的混合氣體所含的分子數為N_A

C．標準狀況下，18g H₂O的體積是22.4L

D．1mol任何物質的體積在標準狀況下都約是22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。其原因是（用化學方程式表示）。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol ·L^—1的Ba(OH)₂溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。請計算：
①該V L雨水中共溶解的SO₂體積是___ mL（標準狀況）。
②若在上述實驗中生成沉淀物的質量為4.50 g，該雨水中含有H₂SO₃的物質的量濃度是多
少？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗中需0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液950 mL，用容量瓶配制時應稱取Na₂CO₃·H₂O粉末的質量為

A．10.07克

B．10.60克

C．11.78克

D．12.40克

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