Question

SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。其原因是                             （用化學方程式表示）。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol ·L^—1的Ba(OH)₂溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。請計算：
①該V L雨水中共溶解的SO₂體積是___      mL（標準狀況）。
②若在上述實驗中生成沉淀物的質量為4.50 g，該雨水中含有H₂SO₃的物質的量濃度是多
少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

H₂SO₃+O₂=H₂SO₄
設V L雨水中含有H₂SO₃的物質的量為n­₁，含有H₂SO₄的物質的量為n­₂
H₂SO₃+ Ba(OH)₂ =BaSO₃ ↓+2H₂O   H₂SO₄+Ba(OH)₂ =BaSO₄ ↓+2H₂O
n_­1+ n_­2 =0.5mol·L^-1×0.0400 L，
共溶解的SO₂體積V（SO₂）="0.02mol×22.4" L· mol^—1×1000mL ·L^—1=" 448" mL
217g·mol^-1 n­₁+233g·mol^-1 n­₂ ="4.50" g
n₁="0.01" mol          
c(H₂SO₃)="0.01/V" mol ·L^—1    

考查酸雨的形成及有關計算等。亞硫酸堿液還原性，能被氧化生成強酸硫酸。所以pH減小，方程式為H₂SO₃+O₂=H₂SO₄。