Question

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2。
（1）該反應中的還原劑是。
（2）該反應中，發生還原反應的過程是→。
（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：。
（4）若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為L。

Answer 1

【答案】
（1）H2O2
（2）H2CrO4,Cr(OH)3
（3）
（4）3.36
【解析】(1)H2O2生成氧氣，化合價從1升高到0，被氧化，作為還原劑；
(2)發生還原反應的過程是化合價降低的過程，分析五種物質中，只有H2CrO4的Cr元素化合價降低，生成Cr(OH)3；
(4)由雙氧水生成氧氣，每生成1 mol氧氣，轉移2 mol電子，故轉移0.3 mol電子，能生成0.15 mol氧氣，故體積為0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L。