Question

2010年10月1日“嫦娥二號”的順利發射，表明我國的航天技術已經有了突破性的進展．飛船以液態N₂H₄（聯氨）和液態NO₂為燃料，燃燒生成氮氣和水蒸氣時火焰溫度可達2700℃．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1，
下列對N₂H₄和NO₂反應的說法不正確的是（　　）

• A、燃燒時 NO₂作氧化劑
• B、氮氣既是氧化產物又是還原產物
• C、生成1mol N₂轉移8 mol e^-
• D、該反應的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol ②
①②聯立，2×②-①得到2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=2×②-①=2×（-534kJ/mol）-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol，
反應中NO₂作氧化劑，N₂H₄為還原劑，結合N元素化合價的變化解答該題．

解答：解：已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol ②
①②聯立，2×②-①得到2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=2×②-①=2×（-534kJ/mol）-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol，
A．反應中NO₂生成N₂，N元素化合價降低，被還原，為氧化劑，故A正確；
B．反應的方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），只有N元素化合價發生變化，氮氣既是氧化產物又是還原產物，故B正確；
C．由方程式可知2molNO₂參加反應，生成3molN₂，轉移電子物質的量為2×4mol=8mol，則生成1molN₂，轉移

8

3

mol電子，故C錯誤；
D．由以上分析可知該反應的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1，故D正確．
故選C．

點評：本題綜合考查氧化還原反應和熱化學方程式等問題，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意利用蓋斯定律書寫相關反應的熱化學方程式為解答該題的關鍵，難度中等．