Question

2010年10月1日，我國利用“長三丙”火箭成功發射“嫦娥二號”探月衛星．
（1）火箭升高時，由于與大氣層的劇烈摩擦產生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一層特殊的涂料，該涂料的性質最可能是

 

．
A．在高溫下不融化      B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化  D．該涂料不可能發生分解
（2）火箭常用N₂O₄和N₂H₄作為燃料，請配平其反應的方程式：

 

N₂O₄+

 

N₂H₄═

 

N₂+

 

H₂O
（3）不久我國準備發射探月飛船，為了向宇航員提供氧氣，飛船上有專門的供氧裝置．現提供有供氧劑Na₂O₂與KO₂．
①寫出KO₂與CO₂反應的化學方程式

 

．
②你認為最佳的供氧劑是

 

，理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料是為了給火箭降溫的，所以該涂料在高溫下應該能夠汽化；
（2）根據得失電子守恒，結合原子守恒配平；
（3）宇航員呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，KO₂與Na₂O₂性質相似，CO₂與KO₂反應發生氧化還原反應生成K₂CO₃和O₂，據此即可解答．

解答：解：（1）為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最有可能是在高溫下可分解汽化，因為物質汽化時能夠吸收熱量，從而使火箭的溫度降低，
故答案為：B；
（2）N₂O₄和N₂H₄反應生成N₂，N₂O₄中N元素的化合價從+4價降低到0價轉移4個電子，所以1個分子轉移8個電子；N₂H₄中N元素的化合價從-2價升高到0價轉移2個電子，所以1個分子轉移4個電子；根據得失電子守恒配平計量數：N₂O₄為1，N₂H₄為2，再根據原子守恒平衡方程式為：N₂O₄+2N₂H₄═3N₂+4H₂O；N₂H₄中N元素的化合價從-2價升高到0價，所以這些氮元素被氧化，N₂O₄中N元素的化合價從+4價降低到0價，所以這些氮元素被還原，根據方程式系數，N₂O₄、N₂H₄的系數分別是1、2，
故答案為：1；2；3；4；
（3）①過氧化鈉和二氧化碳的反應為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，KO₂與Na₂O₂性質相似，CO₂與KO₂反應發生氧化還原反應生成K₂CO₃和O₂，即4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂，
故答案為：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂；
②對比超氧化鉀、過氧化鈉和二氧化碳的反應可以知道，超氧化鉀單位質量產生氧氣多，
故答案為：KO₂；單位質量產生氧氣多．

點評：本題考查堿金屬的性質，注意化學方程式的配平是解題的關鍵，難度中等．