【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A．標準狀況下，11.2L苯中含有C﹣H鍵的數目為3NA
B．常溫下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數目為0.1NA
C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D．電解飽和食鹽水，陽極產生22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[Cu(NH3）4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農藥中間體，受熱可分解。某化學課外小組設計了如下實驗(部分夾持裝置略）驗證它的部分分解產物，請回答問題：
（1）連接裝置，_________________________，在各裝置中加入相應的藥品和試劑。
（2）打開K2、K4，閉合K1、K3，加熱一段時間后觀察到品紅溶液褪色，寫出NaOH溶液中發生反應的離子方程式_____________________。
（3）打開K1、K3，閉合K2、K4，繼續加熱一段時間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍，證明分解產物中含有________________(填化學式）。
（4）CCl4的作用是__________________。
（5）加熱過程中，還生成Cu、N2和H2O。寫出[Cu(NH3）4]SO4·H2O分解的化學方程式________________。
（6）若實驗中稱取a g [Cu(NH3）4]SO4 · H2O，收集到b mL N2(已換算成標準狀況），[Cu(NH3）4]SO4·H2O的分解率表達式為_______________。
（7）量氣管讀數時需注意的事項有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側液面相平；③______________。若某同學按右圖所示讀數，則計算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】（1）把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，測得溶液中c(Na＋)=0.5mol/L。
向該溶液中加入鹽酸至不再產生氣體為止，將溶液蒸干后，所得固體質量為___________。
（2）將24.0g氫氧化鈉固體放入水中，要使100個水分子中就含有一個Na+離子，所需水的質量為_________________。
（3）現有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物質的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物質的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸(密度為1.2g/cm3)___________mL，再加入蒸餾水稀釋至_______毫升才能實現。
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【題目】物質的量濃度相同的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
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【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分 | 質量（g） | 摩爾質量（g ·mol-1） |
蔗糖 | 50．00 | 342 |
硫酸鉀 | 0．50 | 174 |
阿司匹林 | 0．35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0．50 | 158 |
硝酸銀 | 0．04 | 170 |
⑴下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是 。
A、蔗糖 B、硫酸鉀 C、高錳酸鉀 D、硝酸銀
⑵“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為 mol.L-1。（只要求寫表達式，不需要計算）
⑶配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、 、 、 。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
⑷在溶液配制過程中，下列操作正確且對配制結果沒有影響的是 。
A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
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【題目】氨氧燃料電池具有很大的發展潛力，其工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法錯誤的是
A．該電池工作時，溶液的pH不變
B．a電極為負極，b電極為正極
C．電子從a電極流出，經過導線到達b電極
D．電池總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O
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【題目】將5.60 g鐵投入100 mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。
求：(1)5.60 g鐵的物質的量
(2)所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度
(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積
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【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是（ ）
A. KAl(SO4)2 12H2O能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. SO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用
C. MnO2有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑
D. Si是半導體材料，可用于制光導纖維
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【題目】氨、燒堿在工農業生產和工業廢水處理中具有廣泛用途。回答下列問題：
（1）工業上制取硝酸的第一步是以氨和空氣為原料，用鉑一銠合金網為催化劑，在氧化爐中（溫度為800℃）進行氨催化氧化反應。該反應的氧化產物為____________（填名稱）。
（2）某工業廢水中含有2Mg2+、Cu2+等離子。取一定量的該工業廢水，向其中滴加燒堿溶液，當Mg（OH）2開始沉淀時，溶液中
為____________。已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20
（3）已知反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的△H=-92.2kJ/mol，1molN2（g），1molH2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收944.6KJ、436KJ的能量，則1molNH3（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為__________KJ。
（4）Fritz Haber 研究了下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如右圖所示：
①在0～10min內，平均反應速率v（NH3）= ___________。
②在10～20min內，各物質濃度變化的原因可能是_________（填“加了催化劑”或“降低溫度”），其判斷理由是________________。
③溫度和密閉容器的容積一定時，當容器內的總壓強不再隨時間而變化，反應是否達到了化學平衡狀態？___________（填“是”或“否”）其判斷理由是_________________。
④500℃時，該反應的平衡常數K的計算式為_________（不需要算出結果，） NH3的體積分數是_________（保留兩位小數）。
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