【題目】下列實驗方法能達到實驗目的的是
A. 用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘化鉀
B. 用分液漏斗分離苯與酒精的混合物
C. 用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D. 用丁達爾效應區分氫氧化鐵膠體和FeCl3溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能量是國民經濟發展的重要基礎，天然氣是我國目前使用的主要能源。
(1)已知
化學鍵 | C-H | C=O | O=O | H-O |
E/(KJ/mol) | a | b | c | d |
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的焓變ΔH=______kJ/mol。
(2)燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。下圖甲為甲烷燃料電池(電解質溶液為硫酸)該電池的正極反應為_________。
(3)利用上述燃料電池，按下圖所示裝置進行電解，A、B、C、D均為鉑電極，
I.甲槽中有200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如上圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，(電解前后溶液的體積變化關系忽略不計)
①原混合溶液中NaCl的物質的量濃度__________mol/L。
②t2時所得溶液的pH=________。
Ⅱ.乙槽中為足量的AgNO3溶液。則陽極反應為__________。t3時電解結束，為了使溶液恢復原樣，則可以在反應后的溶液中加入______(填化學式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水時電離出的離子總數均為3NA
B. 17 g H2O2含有0.5NA個非極性共價鍵
C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子數為2NA
D. 標準狀況下，22.4 L Cl2溶于水轉移的電子數為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達到節能減排、防治污染和資源循環利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10－8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10－14
（1）寫出鉛酸蓄電池放電時的總反應____________________________________________；
（2）廢舊電池的預處理時需要將電池放電完全，目的是____________________________；
（3）寫出鉛膏脫硫時的離子方程式____________________________________________。
（4）傳統的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優點是________________________________________。
（5）從Na2SO4溶液中結晶出Na2SO4·10H2O晶體的方法是蒸發濃縮、___________、過濾洗滌，洗滌時用乙醇洗滌晶體，用乙醇而不用水洗滌的原因是______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）。
請回答下列問題：
（1）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（
），則這種同分異構體的結構簡式是：___________________； D物質中官能團的名稱是_______________。
（2）反應B→C的化學方程式為_____________________________。
（3）反應B＋D→E的化學方程式為______________________；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有_______________（任寫一項）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32﹣+H+═H2O+CO2
B.鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.硝酸與氫氧化鋇反應：OH﹣+H+═H2O
D.銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等量的CO(g)和H2O(g)分別通入到容積為2 L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到下列數據：
實驗組 | 溫度 | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 4 | 0.9 | t |
①在實驗1中，以v(CO2)表示該反應前5分鐘的平均反應速率為________； __________；平衡時的壓強和反應開始的壓強之比為__________。
②在實驗2中，t________5(填“大于”“小于”或“等于”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Se是制光電池的一種原料。電解銅的陽極泥中含有3%-14%的Se元素(Se元素以Se單質和Cu2Se的形式存在)，還含有稀有金屬及貴金屬。從陽極泥中提取Se的流程如下：
請回答下列向題：
(1)濃硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化學方程式為__________________。
(2)流程②的目的是_____________________。
(3)流程④的操作名稱是_____________________。
(4)SO2與SeO2(g)反應的離子方程式為________________。根據上述提取Se的工藝流程可知，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________。
(5)工業提取Se的流程中，可循環利用的物質是________________。(填化學式)
(6)①稱取5.000g電解銅陽極泥樣品。以合適方法溶解，配成250.0mL混酸溶液
②移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4標準溶液(Se由+4價轉化為+6價)。
③反應完全后，用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液10.00mL。
則電解銅陽極泥樣品中Se的質量分數為__________________。若用FeCl2標準溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，對測定Se的質量分數結果__________(其“偏高”或“偏低”“ 無影響”)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖(a)所示。回答下列問題：
（1）普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH，該電池中，負極材料主要是______________，電解質的主要成分是________，正極發生的主要反應是________________________
（2）與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優點及其理由是____________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
