Question

【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖(a)所示。回答下列問題：

（1）普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH，該電池中，負極材料主要是______________，電解質的主要成分是________，正極發生的主要反應是________________________

（2）與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優點及其理由是____________________________。

Answer 1

【答案】 Zn NH4Cl MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3 堿性電池不易發生電解質的泄露，因為消耗的負極改裝在電池的內部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩定性提高。

【解析】(1)根據化學方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，反應中Zn被氧化，為電池負極鋅，氯化銨是電解質的主要成分，二氧化錳和銨根離子在正極發生反應，MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3，故答案為：鋅；NH4Cl；MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3；

(2)與普通鋅錳電池相比，堿性電池不易發生電解質的泄露，因為消耗的負極改裝在電池的內部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩定性提高，故答案為：堿性電池不易發生電解質的泄露，因為消耗的負極改裝在電池的內部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩定性提高。