Question

【題目】甲醇是人們開發和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=-571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) △H2=-192.9 kJ/mol。

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為__________________________。

（2）反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=_______kJ/mol（用E1、E2表示）。

（3）H2(g)的燃燒熱為_______。

（4）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優點：______（寫出兩點即可）。

Answer 1

【答案】 CH3OH(g)+ O2(g)=== 2H2O(l)+CO2(g) △H= -764.7 kJ/mol E1-E2 285.8kJ ①無污染 ②反應放熱多

【解析】（1）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.8kJ/mol，

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹣192.9kJ/mol，

由蓋斯定律②+①得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為：

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣764.7kJ/mol．

（2）反應②中的能量變化如圖所示，依據圖象分析，反應焓變△H=生成物總能量﹣反應物總能量，△H2=E1﹣E2，故答案為：E1﹣E2；

（3）燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.8kJ/mol，則氫氣燃燒熱為285.9KJ/mol，故答案為：285.9KJ/mol；

（4）地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，說明資源廣泛；依據燃燒熱計算分析，氫氣的燃燒值高；因為氫氣燃燒產物是水，不污染環境，故答案為：來源廣、熱值高、不污染環境．