Question

【題目】0.1molH2SO4的質量為_________g，配制成500mL溶液后，H2SO4的物質的量濃度為__________mol/L，其中SO42-的物質的量濃度為________mol/L，H+的物質的量濃度為_________mol/L，跟足量的鋅完全反應生成的氫氣在標準狀況下所占的體積為_________L。

Answer 1

【答案】 9.8 0.2 0.2 0.4 22.4

【解析】0.1molH2SO4的質量為0.1mol ×98g/mol=9.8g，配制成500mL溶液后，H2SO4的物質的量濃度為=0.2mol/L，H2SO4=2H++ SO42-，其中SO42-的物質的量濃度為0.2mol/L，H+的物質的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，跟足量的鋅完全反應生成的氫氣的方程式為：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑，生成氫氣的物質的量為0.1mol，在標準狀況下所占的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。