Question

中學常見反應的化學方程式是：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應的離子方程式是                                             。
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，其氧化產物的結構式為    ______             
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是                               （填所在周期和族）
②含  a  mol  X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，被還原的X
是                               mol。
（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為                   。

Answer 1

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O   （2分）（2）O＝C＝O （1分）
（3）①第4周期第Ⅷ族（1分）②0.4a（2分）（4）NaAlO₂    NaCl（2分）

解析試題分析：（1）A+B→X+Y+H₂O，其中A、B的物質的量之比為1:4。若Y是黃綠色氣體,則Y一定是Cl₂，因此該反應是實驗室制備氯氣的反應，所以該反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，其氧化產物的結構式為，則符合條件的是碳和濃硝酸反應生成CO₂、NO₂和水，反應的化學方程式C+4HNO₃(濃)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，其中碳是還原劑，因此氧化產物是CO₂，CO₂含有碳氧雙鍵，其結構式為O＝C＝O。
（3）①若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，因此A是鐵或鋁。又因為A可溶于X溶液中，這說明A應該是變價金屬鐵，即A是鐵，位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族。
②X與鐵反應的離子方程式為Fe  +  2Fe^3＋＝3Fe^2＋，
1mol        2mol      3mol
n              2n          3n
則根據含  a  mol  X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等可知
a－2n＝3n，解得n＝0.2x，所以被還原的X是0.4amol。
（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀，說明A中含有氯離子；B的焰色為黃色，說明B中含有鈉離子，因此符合條件的是氯化鋁與氫氧化鈉的反應。若A與B按物質的量之比1:4反應后，則反應的化學方程式為AlCl₃＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO₂＋2H₂O，所以溶液中溶質的化學式為NaAlO₂、NaCl。
考點：考查無機物推斷的有關判斷