Question

A～F是中學化學中常見物質，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發性。F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是
一種黑色粉末。這些物質之間滿足如下圖所示的轉化關系，圖中部分生成物已略去。

（1）寫出下列物質的化學式：A______，F______。
（2）B的電子式是______。根據圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是_    _____（用化學式表示）。
（3）反應⑥的離子方程式是__            ____。
（4）在反應⑥中，F表現的性質是___         ____，當生成0.75mol C時，被氧化的還原劑的物質的量是___       ____。

Answer 1

（1）SO₂  HCl（各1分）（2）；MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂（各1分）
（3）MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（2分） （4）還原性、酸性（2分）    1.5 mol（2分）

解析試題分析：化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等，據此可以作答。
（1）B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，因此B是雙氧水。D在常溫下不具有揮發性，且D能和銅反應，這說明D應該是硫酸。因此根據A是氣體可知，A是SO₂。F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，且C、E、F為氣體，由于雙氧水易分解生成氧氣，這說明E應該是氧氣，則X就是二氧化錳，所以C是氯氣，F是氯化氫。
（2）雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵，電子式是。根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，二氧化錳能和濃鹽酸反應制備氯氣，則二氧化錳的氧化性強于氯氣的氧化性。氯氣能和雙氧水反應生成氧氣和氯化氫，則氯氣的氧化性強于雙氧水的氧化性，因此B、C、X的氧化性由強到弱的順序是MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂。
（3）反應⑥是實驗室制取氯氣的，所以反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。
（4）在實驗室制取氯氣的反應中，氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，氯化氫是還原劑，鹽酸表現出還原性。另外還有氯化錳生成，因此鹽酸還表現出酸性。根據氯原子守恒可知，當生成0.75mol氯氣時，被氧化的氯化氫的物質的量是0.75mol×2＝1.5mol。
考點：考查氯氣、SO₂、雙氧水、氯化氫等為載體的無機框圖題判斷