Question

【題目】現有①、②、③、④四種元素的基態原子的電子排布式如下：①；②；③；④。則下列有關比較中不正確的是

A.電負性：④＞③＞②＞①

B.最高正化合價：③＞②＞①＞④

C.原子半徑：①＞②＞③＞④

D.第一電離能：④＞③＞②＞①

Answer 1

【答案】D

【解析】

本題考查原子半徑、第一電離能、電負性、最高正價的比較，運用元素周期律和元素電離能、電負性規律分析。

①、②、③、④四種元素的基態原子的電子排布式如下：①； ②；③；④，在原子中原子核外電子數核內質子數原子序數，根據原子核外電子排布式知，①②③④原子序數分別是12、13、7、8，所以分別是Mg、Al、N、O元素；

A.元素的非金屬性越強，其電負性越大，金屬性越強，電負性越小，金屬性，非金屬性，則電負性：④＞③＞②＞①，故A正確；

B.主族元素的最高正化合價等于主族族序數、F元素除外，O元素沒有正化合價，所以其最高正化合價為：③＞②＞①＞④，故B正確；

C.原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑：①＞②＞③＞④，故C正確；

D.同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，其第一電離能隨著原子序數增大而減小，所以第一電離能：③＞④＞①＞②， 故D錯誤；

答案選D。