【題目】溶液的酸堿性可用酸度
表示，AG=lg
。室溫下，將
鹽酸逐滴滴人
氨水中，溶液的AG變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.室溫下，鹽酸的
B.M點時溶液中：
C.M點加入鹽酸的體積大于
mL
D.M點以后NH4+的水解程度逐漸增大
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，
和
的電離常數分別為
和
。將
和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點
C. 從c點到d點，溶液中
保持不變（其中
、
分別代表相應的酸和酸根離子）
D. 相同體積a點的兩溶液分別與
恰好中和后，溶液中
相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是（ ）
A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反應是氧化還原反應
D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：
(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。
(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：__________________________________。
(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_______________________________________。
(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產品，是一元中強酸，具有較強還原性。回答下列問題：
（1）H3PO2及其與足量氫氧化鈉反應生成的NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。
①在H3PO2中，磷元素的化合價為________在酸性環境中，利用（H3PO2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為：________（填化學式）。
②NaH2PO2是________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應為________
（2）次磷酸（H3PO2）可以通過電解的方法制備．工作原理如下圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應式________
②分析產品室可得到H3PO2的原因________（結合一定的文字分析）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. C點溶液中含有NaHA和Na2A
B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小
C. B點，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]
D. D點，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式正確及各組物質反應后，溶液的導電性比反應前增強的是（ ）
A.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++Cl-=AgCl↓
B.向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-
C.向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】弱電解質的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。
醋酸在水溶液中的電離方程式為 ______________________。
(2)用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。
②室溫時，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計算這醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________________。
④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是____________________________。
A．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液
B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液
C．滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量
D．讀數時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平
⑤上述滴定絕不能用___________作指示劑，若使用酚酞作指示劑則滴定終點的現象是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g)
2C(g)的△H<0
B.圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.根據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節pH≈4
D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
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