Question

【題目】弱電解質的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

醋酸在水溶液中的電離方程式為 ______________________。

(2)用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。

②室溫時，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計算這醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是____________________________。

A．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液

B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液

C．滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量

D．讀數時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平

⑤上述滴定絕不能用___________作指示劑，若使用酚酞作指示劑則滴定終點的現象是_______________。

Answer 1

【答案】(1)①CH3COOHCH3COO-+H+ I 3 0.1molL-1醋酸溶液 BC 石蕊 加入最后一滴氫氧化鈉，錐形瓶內溶液的顏色由無色變為粉紅色，半分鐘內不恢復

【解析】

（1）醋酸為弱酸，在水溶液中部分電離；

（2）①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH>1，0.1mol·L-1的鹽酸的pH=1，觀察滴定曲線的起點進行判斷；

②0.1mol·L-1的醋酸的電離度為1%，由CH3COOHCH3COO-+H+可知溶液中c(H+)=0.1mol·L-1×1%=0.001mol·L-1，進而計算pH；

③酸或堿電離出的c(H+)或c(OH-)越小，其對水的電離的抑制作用較小，則由水電離出的c(H+)最大；

④A. 用標準NaOH溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液；

B.不能用待測酸溶液潤洗錐形瓶，用蒸餾水洗凈錐形瓶后，直接裝入待測酸溶液；

C. 滴定時兩眼應注視錐形瓶內溶液顏色的變化；

D. 讀數時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平；

⑤由于石蕊的變色范圍比較寬，且現象不明顯，因此上述滴定絕不能用石蕊作指示劑，可選擇酚酞或者甲基橙作指示劑，其中酚酞遇酸無色，遇堿變為紅色，若使用酚酞作指示劑，則滴定終點的現象是：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液顏色恰好由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點。

（1）醋酸為弱酸，部分電離，則醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；

（2）①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH>1，0.1mol·L-1的鹽酸的pH=1，觀察滴定曲線的起點可以確定滴定醋酸的曲線是Ⅰ；

故答案為：Ⅰ；

②0.1mol·L-1的醋酸的電離度為1%，由CH3COOHCH3COO-+H+可知溶液中c(H+)=0.1mol·L-1×1%=0.001mol·L-1，所以醋酸溶液的pH=3；

故答案為：3；

③酸或堿會抑制水的電離，醋酸是弱酸，其電離出的氫離子濃度遠小于同濃度的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度和鹽酸中氫離子濃度，所以醋酸對水的電離的抑制作用較小，其中由水電離出的c(H+)最大；

故答案為：0.1mol·L-1醋酸溶液；

④A. 用標準NaOH溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液，操作正確，故A正確；

B. 用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液，會造成測得的酸溶液濃度偏大，不能用待測酸溶液潤洗錐形瓶，用蒸餾水洗凈錐形瓶后，直接裝入待測酸溶液，故B錯誤；

C. 滴定時兩眼應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，以免滴定過量，故C錯誤；

D. 讀數時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平，故D正確；

故答案為：BC；

⑤由于石蕊的變色范圍比較寬，且現象不明顯，因此上述滴定絕不能用石蕊作指示劑，可選擇酚酞或者甲基橙作指示劑，其中酚酞遇酸無色，遇堿變為紅色，若使用酚酞作指示劑，則滴定終點的現象是：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液顏色恰好由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點；

故答案為：石蕊；滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液顏色恰好由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點。