【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（ �。�
A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣
C. 溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D. 三種離子的物質的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1
【答案】C
【解析】本題考查的是離子共存和離子推斷問題。A，根據電荷守恒可知，溶液中一定有陰離子，所以A錯。B，加入鋅粒后產生了無色無味無毒的氣體，這氣體只能是H2，說明溶液中一定有H+和SO42-,一定沒有CO32-（不能和H+大量共存）和NO3-（若有，會生成有毒氣體），所以B錯誤。C，加入0.1molNaOH時，沒有沉淀生成，進一步說明有H+，且其物質的量為0.1mo；NaOH過量后，白色沉淀沒有完全溶解，只溶解了一部分，說明一定有Mg2+和Al3+，一定沒有Fe3+（氫氧化鐵是紅褐色的）；加入NaOH在0.5—0.7mol時,沉淀沒有變化，說明溶液中一定有NH4+.由NH4++OH- = NH3H2O可知，n（NH4+）=0.2 mol，所以C正確。D，從0.7—0.8可知，溶解氫氧化鋁消耗了0.1molNaOH，由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n(Al3+)=0.1mol,,由于沉淀共消耗0.4molNaOH(0.1—0.5),所以n(Mg2+)=0.05mol,所以D錯了，
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【題目】美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴張劑，它的一種合成路線如下：
已知：
(1)下列關于美托洛爾的說法正確的是__________（填字母）。
a. 屬于芳香族化合物
b．能與嗅水發生加成反應
c．含有醚鍵、羥基和肽鍵三種官能團
d．能與鈉發生反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應
(2)A的化學名稱是_______。
(3)B的結構簡式為_________。
(4)由F生成G的化學方程式為_________，該反應的反應類型是__________。
(5)芳香族化合物W是G的同分異構體，則符合下列條件的W共有_______種（不含立體異構）。
① 苯環上只有2個取代基
② 含有3個甲基
③ 能與FeCl3溶液發生顯色反應
④ 能與NaHCO3溶液反應生成CO2
其中核磁共振氫譜為6組峰且峰面積之比為9:1:1:1:2:2的結構簡式為_____。
(6)參照上述合成路線，設計以對甲苯酚和C2H4為原料（無機試劑任選）制備對乙氧基苯甲酸
(
）的合成路線：______________。
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【題目】已知銅的配合物A(結構如圖)。請回答下列問題：
（1）Cu的簡化電子排布式為___________________。
（2）A中配位原子是_________，配位原子的第一電離能由大到小順序為_________，雜化軌道類型均為_______________。
（3）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中α鍵和π鍵數目之比是_________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中0只與一個N相連，則N2O的電子式為_________。
（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO),甲醛分子中H—C—O的鍵角_________（選填“大于”、“小于”或“等于”）120。甲醇沸點_________甲醛（選填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_________。
（5）立方氮化硼與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼的晶胞如圖所示，N填充在由B組成的四面體空隙中，則N原子半徑RN最大為_________(用B原子半徑RB和晶體邊長a表示)，立方氮化硼晶體內B—N鍵數與硼原子數之比為_________。結構化學上用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數分別有：B(0，0，0)；B(l/2，0，l/2)；B(l/2，l/2，0)等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數為_________。
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【題目】在無色的酸性溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A.Fe2+ NO3﹣ I﹣ SO42﹣
B.MnO4﹣ K+ NO3﹣Na+
C.K+ Al3+ Cl﹣ SO42﹣
D.Mg2+ SO32﹣ Br﹣ Ba2+
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【題目】某學習小組同學用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：
⑴冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣．冷凝水從______________（填“a”或“b”）口進入。
⑵實驗開始時，關閉 K2、開啟 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始，Ⅲ中小試管 內苯的作用是____________。
⑶能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是______________________________；若把Ⅲ中盛于洗氣瓶內的硝酸銀溶液 換為______________(填試劑名稱)，當出現____________________現象也能說明發生取代反應。
⑷反應結束后，要讓裝置 I 中的水倒吸入裝置 II 中，這樣操作的目的是____________________________．簡述這一操作的方 法_______________________。
⑸四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有________________________。
⑹將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用 5％的 NaOH 溶液洗滌，振蕩，分液：③用蒸餾水洗滌，振蕩，分 液：④加人無水氯化鈣干燥。⑤________________(填操作名稱)。
⑺裝置Ⅱ中的化學方程式為________________________，_________________________。
裝置Ⅲ中離子方程式為_________________________．
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【題目】工業以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：
（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。
�。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ：……
（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。
（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：_________________。
（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：___________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。
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【題目】膦（PH3）又稱磷化氫，常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常有磷化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是( )
A．PH3分子中有未成鍵的孤對電子 B．PH3是非極性分子
C．PH3是一種強氧化劑 D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵
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