Question

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 少量 SO2通入過量次氯酸鈉溶液中：SO2＋ ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋

B. 鈉投入硫酸銅溶液中：2Na ＋ Cu2＋===Cu ＋ 2Na＋

C. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O

D. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

Answer 1

【答案】C

【解析】A．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，次氯酸根離子具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，同時生成HClO，SO2+3ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+2HClO，故A錯誤；B．Na要先與水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應，無Cu析出同，故B錯誤；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合時發生的離子反應為HCO＋OH－===CO＋H2O，故C正確；D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應時除生成BaSO4沉淀，還有Mg(OH)2沉淀生成，故D錯誤；答案為C。